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EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
Cristales: grandes y pequeños. experimentos quimicos
Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños Se ha escrito mucho sobre el cultivo de cristales y estos experimentos son tan impresionantes y fáciles de realizar que probablemente los hayas hecho al menos una vez y sepas cuál es el principio. En realidad, aquí no hay nada complicado: es necesario preparar una solución saturada caliente de un poco de sal (cloruro de sodio, sulfato de cobre o hierro, alumbre, bicromato de potasio, etc., la lista es muy larga), enfriarla con cuidado para que el exceso se disuelva. La sustancia no precipita (esta solución se llama sobresaturada) y finalmente se introduce una semilla: un cristal de la misma sal suspendido de un hilo. Después de esto, solo queda tapar el recipiente con un trozo de papel, colocarlo en un lugar apartado y esperar hasta que crezca un cristal grande, lo que puede tardar semanas o incluso meses; lo único que tienes que hacer de vez en cuando es ir añadiendo un poco de solución saturada a medida que se evapora. Todo esto es realmente conocido. Pero hay muchas opciones experimentales y no elegiremos las más comunes, por ejemplo, con nitrato de plomo y yoduro de potasio. Mezcle volúmenes iguales de soluciones al 10% de estas sales y se formará un precipitado de yoduro de plomo en el recipiente. Drene con cuidado el líquido. Hervir agua en un recipiente transparente, acidificarla con vinagre y, mientras hierve, añadir el precipitado aún húmedo de yoduro de plomo, agitándolo. A medida que el líquido se enfríe lentamente, crecerán cristales dorados en él. Una variación del mismo tema: verter las soluciones de nitrato de plomo y yoduro de potasio en un tubo de ensayo, hervir el contenido junto con el precipitado hasta que se disuelva y luego enfriar rápidamente bajo el grifo. En este caso se forman pequeños cristales de oro suspendidos en el líquido. En general, el tamaño de los cristales depende en gran medida de la velocidad de enfriamiento. Verter 20 g de nitrato de potasio en pequeñas porciones en un recipiente con 25 ml de agua. Después de agregar la siguiente porción, agita la mezcla para que la sal se disuelva y luego agrega la siguiente porción. Cuando la sal deje de disolverse, calentar un poco el recipiente, añadir otra porción, agitar y volver a calentar. Y así sucesivamente hasta que se haya disuelto toda la sal cogida. Ahora vierta la solución en dos recipientes y deje que uno se enfríe al aire (para un enfriamiento aún más lento, puede cubrirlo con varias capas de tela gruesa). En este recipiente se forman varios cristales grandes y, si las circunstancias se combinan con éxito, incluso un cristal. Inmediatamente coloque otro recipiente en una cacerola con agua fría y aparecerán muchos cristales pequeños. Ésta es una regla general. Los dos experimentos siguientes son tan impresionantes que se pueden mostrar al público de forma segura, por supuesto, después de haber preparado todo cuidadosamente. El primero de ellos es la experiencia Peligo. Lave el interior de un cilindro de 25-30 cm de altura con agua caliente y vierta en él una solución caliente de hiposulfito muy concentrada a través de un embudo a lo largo de la pared para que llene el cilindro hasta 1/3. Esta solución se prepara de la siguiente manera: se disuelven 450 g de hiposulfito en 45 ml de agua cuando se calienta. La segunda solución, acetato de sodio (300 g por 45 ml de agua), también se vierte caliente a través del mismo embudo en otro 1/3 del cilindro. Vierta con mucho cuidado, esta solución no debe mezclarse con la solución previamente vertida. Finalmente, con el mismo cuidado llene el tercio superior del cilindro con agua caliente, lo que protegerá la solución saturada de una cristalización prematura. Hay tres capas en el recipiente: agua, una solución sobresaturada de acetato de sodio y una solución sobresaturada de hiposulfito. Cubre el cilindro con vidrio, déjalo enfriar a temperatura ambiente y luego podrás comenzar el experimento. Coloque un cristal pequeño y discreto de hiposulfito en el extremo de una varilla de vidrio con un trozo de cera (derrita ligeramente la cera calentándola sobre una llama). Frente al público, baje rápidamente el palo hasta la capa inferior. La concentración de sal es tan alta que inmediatamente se acumularán muchos cristales nuevos alrededor del cristal, formando algo parecido a una flor. Y en la capa intermedia, la sustancia "extraña" alrededor del cristal de hiposulfito no cristalizará. Coloque otra barra exactamente igual con cera, pero con un pequeño cristal de acetato de sodio (el público no debería notar la diferencia) en la capa intermedia; aquí también crecerá una flor, ¡pero completamente diferente! El cilindro, si se maneja con cuidado, se puede utilizar varias veces. Otra experiencia parecida a un truco es con acetato de sodio solo. Disuelva 100-150 g de sal en agua caliente (preferiblemente en un recipiente esmaltado) y evapore lentamente, tratando de captar el momento exacto en el que es necesario detener la evaporación: sople sobre la superficie de la solución caliente de vez en cuando, y tan pronto como a medida que comienza a aparecer una película parecida a la grasa, esto significa que la concentración de sal es la necesaria para formar un hidrato cristalino de composición CH3COONa*3H2O. Verter el líquido en un vaso limpio y fino, cerrarlo y dejar enfriar. Basta agregar una pequeña cantidad de semilla de acetato de sodio al líquido enfriado para que cristalice instantáneamente y se convierta en una masa sólida parecida al hielo. Si cocinó un poco poco el líquido en el fuego y había demasiada agua, entonces habrá un poco de agua sobre la masa congelada que deberá escurrirse. Si no hay suficiente agua, quedará una capa de sal en la superficie. No tiene sentido quitarlo, es más fácil añadir un poco de agua. Derritiendo el hidrato cristalino en un baño de agua y enfriándolo, el experimento se puede realizar muchas veces, incluso ante un público asombrado, ¿y quién no se sorprendería al ver cómo el agua se congela ante nuestros ojos sin enfriarse? Por el contrario, el vidrio incluso se calienta, lo que libera el calor de cristalización. El vaso se puede voltear y no se derramará ni una sola gota. Al mostrar el experimento como un truco, intente sacudirse imperceptiblemente un grano de sal, por ejemplo, de la punta de una "varita mágica". Y asegúrese de cerrar bien el vaso entre experimentos; de lo contrario, incluso una mota de polvo aleatoria puede provocar una cristalización no planificada. El reactivo para este experimento, el acetato de sodio, se puede obtener a partir de ácido acético y soda. Si lo prepara usted mismo, diluya el ácido acético con agua unas tres veces y vierta refresco en pequeñas porciones, gradualmente, esperando hasta que deje de formar espuma de la porción anterior de refresco. Sin esto, la reacción será tan violenta que el líquido puede salir expulsado del recipiente. Y también cristales inusuales: metálicos, cultivaremos cristales de cobre. Ya has obtenido pequeños cristales de cobre al sumergir un clavo en una solución de sulfato de cobre. Son tan pequeños que la película de cobre de la superficie parece casi continua. Y para preparar cristales grandes, es necesario ralentizar de alguna manera la reacción para que el cobre liberado en la reacción tenga tiempo de asentarse en los cristales y completar su construcción. El enfriamiento lento es un método posible, pero en el caso de que no se produzca una reacción química... La sal de mesa actuará como freno de la reacción. Coloca unos cristales de sulfato de cobre en el fondo de un recipiente (por ejemplo, un tarro de cristal) y cúbrelos con sal de mesa, lo más fina posible. Cúbrelos con un círculo cortado de papel secante o de filtro; este círculo debe tocar las paredes del recipiente. Encima, directamente sobre el papel, coloca un círculo de hierro de un diámetro ligeramente menor. Límpielo con papel de lija y enjuáguelo con anticipación. Vierta una solución saturada de sal de mesa en el frasco para que cubra completamente el círculo de hierro. Todo lo demás continuará sin su participación. Es imposible decir exactamente cuánto tiempo habrá que esperar; mucho depende de las condiciones del experimento. En cualquier caso, no una hora o dos, sino varios días. Entonces, después de unos días encontrarás hermosos cristales de cobre rojo en el recipiente. Al cambiar el tamaño del recipiente, el tamaño de los cristales de sulfato de cobre, el espesor de la capa de sal de mesa y la temperatura del experimento, se pueden obtener cristales de cobre de diversas formas, a veces extremadamente inusuales. Y a veces crecen dendritas, cristales de desarrollo incompleto, similares a las ramas de los árboles. Si dejas cristales de cobre en el mismo recipiente en el que los recibiste, no durarán mucho. Retirarlos, enjuagar con agua, transferir a un tubo de ensayo con ácido sulfúrico diluido y tapar. Ahora no les pasará nada a los cristales. Autor: Olgin O.M.
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