|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
BIOGRAFÍAS DE GRANDES CIENTÍFICOS
Avogadro Amadeo. biografia de un cientifico
Directorio / Biografías de grandes científicos.
Avogadro entró en la historia de la física como autor de una de las leyes más importantes de la física molecular. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto nació el 9 de agosto de 1776 en Turín, la capital de la provincia italiana de Piamonte, en la familia de Filippo Avogadro, un empleado del departamento judicial. Amedeo fue el tercero de ocho hijos. Sus antepasados desde el siglo XII estuvieron al servicio de la Iglesia Católica como abogados y, según la tradición de la época, heredaron sus profesiones y cargos. Cuando llegó el momento de elegir una profesión, Amedeo también se dedicó a la abogacía. En esta ciencia triunfó rápidamente ya la edad de veinte años recibió el grado de Doctor en Derecho Eclesiástico. La práctica legal no fascinaba a Amedeo, sus intereses estaban alejados de la jurisprudencia. En su juventud, asistió brevemente a la llamada escuela de geometría y física experimental. Fue ella quien despertó en él el amor por estas ciencias. Pero, al no haber recibido suficiente conocimiento sistemático, se vio obligado a dedicarse a la autoeducación. Cuando ya tenía 25 años, comenzó a dedicar todo su tiempo libre al estudio de las ciencias físicas y matemáticas. Avogadro comenzó su carrera científica con el estudio de los fenómenos eléctricos. Este interés se intensificó especialmente después de que Volta inventara la primera fuente de corriente eléctrica en 1800, y también en relación con la discusión entre Galvani y Volta sobre la naturaleza de la electricidad. Estas preguntas estaban a la vanguardia de la ciencia en ese momento, y es natural que el joven Avogadro decidiera probar suerte aquí. Las obras de Avogadro, dedicadas a diversos problemas de la electricidad, aparecieron hasta 1846. También prestó gran atención a la investigación en el campo de la electroquímica, tratando de encontrar una conexión entre los fenómenos eléctricos y químicos, lo que le llevó a crear una especie de teoría electroquímica. En este sentido, su investigación estuvo en contacto con el trabajo de los famosos químicos Davy y Berzelius. En 1803 y 1804, Amedeo, junto con su hermano Felice, presentó dos trabajos sobre la teoría de los fenómenos eléctricos y electroquímicos a la Academia de Ciencias de Turín, por lo que fue elegido en 1804 miembro correspondiente de esta academia. En su primera obra, titulada Nota analítica sobre la electricidad, explicó el comportamiento de los conductores y dieléctricos en un campo eléctrico, en particular el fenómeno de polarización de los dieléctricos. Las ideas expresadas por él se desarrollaron más plenamente en los trabajos de otros científicos, en particular Ampère. En 1806, Avogadro consiguió un trabajo como tutor en el Liceo de Turín, y luego, en 1809, fue trasladado como profesor de física y matemáticas al Liceo Vercelli, donde trabajó durante unos diez años. Durante este período, se familiariza con una gran cantidad de literatura científica, haciendo numerosos extractos de los libros y artículos de revistas que lee. ¡Estos extractos, que no dejó de conservar hasta el final de sus días, ascendían a 75 volúmenes de aproximadamente 700 páginas cada uno! El contenido de estos volúmenes da testimonio de la versatilidad de los intereses de Avogadro, del colosal trabajo que realizó, "reciclando" de abogado a físico. Avogadro arregló su vida familiar bastante tarde, cuando ya pasaba de los treinta. Mientras trabajaba en Vercelli, conoció a su futura esposa Anna Maria Mazzie di Giuseppe, la hija de un notario que era 18 años menor que él. De este matrimonio tuvo ocho hijos, dos hijos y seis hijas. Ninguno de ellos heredó su profesión e intereses. En 1808, el científico francés Gay-Lussac, al estudiar las reacciones entre gases, descubrió que los volúmenes de los gases que reaccionan y los productos de reacción gaseosos están relacionados como números enteros pequeños. Y en 1811, aparece el artículo de Avogadro "Ensayo sobre el método para determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos y las proporciones según las cuales se incluyen en los compuestos". Al esbozar las ideas básicas de la teoría molecular, Avogadro demostró que no solo no contradice los datos obtenidos por Gay-Lussac, sino que, por el contrario, está en excelente acuerdo con ellos y abre la posibilidad de determinar con precisión las masas atómicas, la composición de las moléculas y la naturaleza de las reacciones químicas que tienen lugar. Para hacer esto, en primer lugar, es necesario imaginar que las moléculas de hidrógeno, oxígeno, cloro y algunas otras sustancias simples no consisten en uno, sino en dos átomos. En el mismo trabajo, Avogadro llegó a la siguiente conclusión importante: "... el número... de moléculas es siempre el mismo en los mismos volúmenes de cualquier gas". Por supuesto, si los volúmenes se miden a las mismas presiones y temperaturas. Además, escribió que "ahora existe un medio muy fácil de determinar las masas relativas de las moléculas de los cuerpos que se pueden obtener en estado gaseoso y el número relativo de moléculas en los compuestos". Gracias a la nueva ley, Avogadro fue el primero en obtener, en particular, la fórmula correcta para la reacción de formación del agua. En 1814 apareció el segundo artículo de Avogadro, "Ensayo sobre las masas relativas de las moléculas de los cuerpos simples, o las supuestas densidades de sus gases, y sobre la constitución de algunos de sus compuestos". La ley de Avogadro está claramente formulada aquí: "... volúmenes iguales de sustancias gaseosas a las mismas presiones y temperaturas corresponden a un número igual de moléculas, de modo que las densidades de varios gases son una medida de las masas de las moléculas de los gases correspondientes ." Más adelante en el artículo se consideran las aplicaciones de esta ley para determinar la composición de las moléculas de numerosas sustancias inorgánicas. Dado que la masa de un mol de una sustancia es proporcional a la masa de una sola molécula, la ley de Avogadro se puede formular como el enunciado de que un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso a las mismas temperaturas y presiones ocupa el mismo volumen. Como han demostrado los experimentos, en condiciones normales, el número de moléculas en un mol de cualquier sustancia es el mismo. Se llama número de Avogadro. Este número es una de las constantes universales más importantes de la física y la química modernas. Se utiliza para determinar otras constantes universales, por ejemplo, la constante de Boltzmann, la constante de Faraday, etc. El número de Avogadro se puede determinar por muchos métodos independientes. La excelente concordancia de los valores obtenidos en este caso fue una prueba convincente de la realidad de las moléculas y la validez de la teoría cinético-molecular. En 1821, en el artículo "Nuevas consideraciones sobre la teoría de ciertas proporciones en los compuestos y sobre la determinación de las masas de las moléculas de los cuerpos", Avogadro resumió sus casi diez años de trabajo en el campo de la teoría molecular y amplió su método para determinar la composición de las moléculas de una serie de sustancias orgánicas. En el mismo artículo, mostró que otros químicos, principalmente Dalton, Davy y Berzelius, que no estaban familiarizados con su trabajo, continúan teniendo puntos de vista incorrectos sobre la naturaleza de muchos compuestos químicos y la naturaleza de las reacciones que ocurren entre ellos. En septiembre de 1819, Avogadro fue elegido miembro de la Academia de Ciencias de Turín. Para entonces, ya había ganado fama entre sus colegas por su trabajo en el campo de la teoría molecular, la electricidad y la química. En 1820, por decreto real, Avogadro fue nombrado primer profesor del nuevo departamento de física superior de la Universidad de Turín. Interesantes son las opiniones de Avogadro sobre la enseñanza de la física, expresadas por él cuando asumió este cargo. La ciencia italiana en ese momento todavía estaba muy poco desarrollada. En un esfuerzo por ayudar a su tierra natal a alcanzar el nivel de desarrollo de las ciencias naturales con otros países europeos, Avogadro trazó un extenso plan de acción. Su idea principal fue la necesidad de compaginar la docencia con la actividad científica. Estas ideas progresistas no estaban destinadas a hacerse realidad debido a los acontecimientos políticos y militares en Italia a principios de los años veinte. En 1822, después de los disturbios estudiantiles, las autoridades cerraron la Universidad de Turín durante un año y se liquidaron varios de sus nuevos departamentos, incluido el Departamento de Física Superior. Sin embargo, en 1823, Avogadro recibió el título honorífico de profesor de honor de física superior y fue nombrado inspector principal de la Casa para el Control del Gasto Público, una posición financiera y legal, muy alejada de la ciencia. A pesar de las nuevas responsabilidades, Avogadro siguió participando en la investigación científica. En 1833, la Universidad de Turín recibió nuevamente la cátedra de física superior, pero no fue ofrecida por Avogadro, sino por el famoso matemático francés Augustin Louis Cauchy, quien dejó su tierra natal en 1830. Solo dos años después, tras la partida de Cauchy, Avogadro pudo tomar esta cátedra, en la que trabajó hasta 1850. En el mismo año dejó la universidad, pasando la cátedra a su alumna Felice Cue. En los años 1837-1841, Avogadro publicó una obra en cuatro volúmenes "Física de los cuerpos pesados, o tratado sobre la constitución general de los cuerpos". Cada volumen tenía más de 900 páginas. En ese momento, Avogadro ya tenía 65 años, pero su mente aún estaba clara y su amor por la ciencia y la laboriosidad eran inagotables. Este trabajo resultó ser el primer libro de texto sobre física molecular. Los contemporáneos en sus memorias dibujan a Avogadro como una persona muy modesta, impresionable y encantadora. Notan su buena voluntad, sinceridad en el trato con otras personas. "Muy educado sin pedantería, sabio sin fanfarronería, despreciando el lujo, sin preocuparse por la riqueza, sin luchar por los honores, indiferente a sus propios méritos y su propia fama, modesto, moderado, benévolo": así caracteriza a Avogadro uno de sus contemporáneos. En su indiferencia por los honores, fue una rara excepción entre los científicos de su tiempo. Después de dejar la universidad, Avogadro se desempeñó durante algún tiempo como inspector superior de la Cámara de Control, y también fue miembro de la Comisión Superior de Estadística, el Consejo Superior de Educación Pública y presidente de la Comisión de Pesos y Medidas. A pesar de su venerable edad, continuó publicando sus investigaciones en las actas de la Academia de Ciencias de Turín. Su último trabajo se publicó tres años antes de su muerte, cuando Avogadro tenía 77 años. Murió en Turín el 9 de julio de 1856 y está enterrado en el panteón familiar de Vercelli. El año siguiente a la muerte de Avogadro, en reconocimiento a sus servicios a la ciencia, se erigió un busto de bronce suyo en la Universidad de Turín. La enorme contribución de Avogadro al desarrollo de la teoría molecular permaneció durante mucho tiempo prácticamente inadvertida para sus contemporáneos. E incluso mucho más tarde, esta ley a menudo se denominaba ley de Avogadro-Ampère en la literatura, aunque Avogadro la formuló tres años antes que Ampère. Hasta principios de la década de 1858, reinaba la arbitrariedad en la química, tanto en la estimación de los pesos moleculares como en la descripción de las reacciones químicas; había muchos conceptos erróneos sobre la composición atómica de muchas sustancias complejas. Incluso llegó a intentar abandonar por completo los conceptos moleculares. Recién en XNUMX, el químico italiano Cannizzaro, después de haber leído la carta de Ampère a Bertholla, en la que se hace referencia a las obras de Avogadro, "redescubrió" estas obras y se sorprendió al ver que aportaban total claridad a la confusa imagen del estado. de la química de esa época. En 1860, Cannizzaro habló en detalle sobre el trabajo de Avogadro en el Primer Congreso Internacional de Química en Karlsruhe, y su informe causó una gran impresión en los científicos allí presentes. Como dijo uno de ellos, sintió caer el velo de sus ojos, las dudas desaparecieron y en su lugar hubo una tranquila sensación de certeza. El gran químico ruso Mendeleev, quien también participó en el trabajo de este congreso, escribió más tarde: "En los años 50, algunos tomaron el peso atómico del oxígeno igual a 8, otros - 16. Prevalecieron los problemas, la inconsistencia. En 1860, químicos de todos de todo el mundo reunidos en Karlsruhe con el fin de llegar a un acuerdo, uniformidad Habiendo estado presente en este congreso, recuerdo vívidamente cuán grande fue el desacuerdo y cómo entonces los seguidores de Gerard llevaron a cabo ardientemente las consecuencias de la ley de Avogadro ". La verdad, en la forma de la ley de Avogadro-Gerard, a través del congreso, se difundió más ampliamente y poco después conquistó todas las mentes. Luego, los nuevos pesos atómicos se fortalecieron por sí mismos, y ya a partir de los años 70 se generalizaron". Los méritos de Avogadro como uno de los fundadores de la teoría molecular han recibido desde entonces un reconocimiento universal. Autor: Samin D.K.
▪ Lobachevski Nikolay. Biografía
Máquina para aclarar flores en jardines.
02.05.2024 Microscopio infrarrojo avanzado
02.05.2024 Trampa de aire para insectos.
01.05.2024
▪ MAX6078A/MAX6078B Referencia de alta precisión para dispositivos que funcionan con batería ▪ Cerebro de autoaprendizaje para smartphones y tablets ▪ Expansor de puerto digital TCA9554 para bus I2C ▪ Capital refrigerado por agua ▪ microbio controlado por calor
▪ sección del sitio Electrodomésticos. Selección de artículos ▪ artículo Filosofar - la mente dará vueltas. expresión popular ▪ artículo ¿Qué accidente llevó a la invención de Viagra? Respuesta detallada ▪ artículo Maquinista de una máquina traviesa. Instrucción estándar sobre protección laboral
Hogar | Biblioteca | Artículos | Mapa del sitio | Revisiones del sitio
www.diagrama.com.ua |
Recomendamos artículos interesantes. sección 
Ver otros artículos sección 
Últimas noticias de ciencia y tecnología, nueva electrónica:
Todos los idiomas de esta página