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EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
Estaño y plomo. experimentos químicos
Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños Los metales no son muy convenientes para los experimentos: los experimentos con ellos requieren, por regla general, un equipo complejo. Pero algunos experimentos se pueden hacer en el laboratorio de casa. Comencemos con la lata. Las ferreterías venden varillas de estaño para soldar. Con un lingote tan pequeño, puede hacer un experimento: tome un palito de hojalata con ambas manos y dóblelo; se escuchará un crujido distintivo. El estaño metálico tiene una estructura cristalina tal que cuando se dobla, los cristales de metal se frotan entre sí, por así decirlo, y se produce un crujido. Por cierto, sobre esta base, se puede distinguir el estaño puro de las aleaciones de estaño: una barra de aleación no emite ningún sonido cuando se dobla. Y ahora intentemos sacar estaño de las latas vacías, de las mismas que es mejor no tirar, sino desechar. La mayoría de las latas están estañadas por dentro, es decir, están recubiertas con una capa de estaño, que protege el hierro de la oxidación y los alimentos del deterioro. Esta lata se puede recuperar y reutilizar. En primer lugar, un frasco vacío debe limpiarse adecuadamente. El lavado regular no es suficiente, así que vierta una solución concentrada de soda para lavar en el frasco y póngalo al fuego durante media hora para que la solución para lavar hierva correctamente. Drene la solución y enjuague el frasco dos o tres veces con agua. Ahora podemos considerarlo limpio. Necesitamos dos o tres baterías de linterna conectadas en serie; puede, como se mencionó anteriormente, tomar un rectificador con un transformador o una batería de 9-12 V. Cualquiera que sea la fuente de corriente, conecte una lata a su polo positivo (asegúrese cuidadosamente de que haya un buen contacto; puede perforar un pequeño agujero en la parte superior de la lata y coloque un alambre en ella). Conecte el polo negativo a algún trozo de hierro, por ejemplo, con un clavo grande limpio hasta que brille. Baje el electrodo de hierro en el frasco para que no toque el fondo y las paredes. Cómo colgarlo: descúbrelo tú mismo, esto es algo simple. Vierta una solución de sosa cáustica alcalina (¡manipule con extremo cuidado!) o soda de lavado en el frasco; la primera opción es mejor, pero requiere una precisión extrema en el trabajo. Dado que la solución alcalina se necesitará más de una vez para los experimentos, aquí le diremos cómo prepararla. Agregar soda para lavar Na2CO3 a una solución de cal apagada Ca(OH)2 y hervir la mezcla. Como resultado de la reacción se forman sosa cáustica NaOH y carbonato de calcio, es decir, creta, prácticamente insolubles en agua. Esto significa que en la solución que, después del enfriamiento, debe filtrarse, solo quedará álcali. Pero volvamos a la experiencia de la lata. Pronto, las burbujas de gas comenzarán a formarse en el electrodo de hierro y el estaño de la lata se disolverá gradualmente. Pero, ¿y si es necesario obtener no una solución que contenga estaño, sino el metal mismo? Bueno, esto también es posible. Retire el electrodo de hierro de la solución y reemplácelo por uno de carbón. Aquí nuevamente será ayudado por una batería vieja que ha cumplido su propósito, en una copa de zinc de la cual hay una red de varilla de carbono. Retíralo y conéctalo con un cable al polo negativo de tu fuente de corriente. El estaño esponjoso se asentará en la barra durante la electrólisis y, si el voltaje se elige correctamente, esto sucederá con bastante rapidez. Es cierto que puede suceder que la lata de una lata no sea suficiente. Luego tome otro frasco, córtelo con cuidado en pedazos con unas tijeras especiales para metal y colóquelo dentro del frasco en el que se vierte el electrolito. Atención: ¡los recortes no deben tocar la varilla de carbono! El estaño acumulado en el electrodo puede fundirse. Corte la corriente, saque una barra de carbón con una lata de esponja, póngala en una taza de porcelana o en un frasco de metal limpio y manténgala encendida. Pronto la lata se derretirá en un lingote denso. ¡No lo toques ni a él ni al tarro hasta que estén fríos! Parte de la lata esponjosa no se puede derretir, sino que se puede dejar para otros experimentos. Si lo disuelve en ácido clorhídrico, en trozos pequeños y con calentamiento moderado, obtiene una solución de cloruro de estaño. Prepare una solución de este tipo con una concentración de alrededor del 7% y agregue, mientras agita, una solución alcalina de una concentración ligeramente superior, alrededor del 10%. Al principio caerá un precipitado blanco, pero pronto se disolverá en exceso de álcali. Tienes una solución de estanita de sodio, la misma que tenías al principio cuando empezaste a disolver la lata del frasco. Pero si es así, entonces la primera parte del experimento, la transferencia del metal de la lata a la solución, ya no se puede repetir, sino que se procede inmediatamente a su segunda parte, cuando el metal se asienta en el electrodo. Esto le ahorrará mucho tiempo si desea obtener más estaño de las latas. El plomo se derrite incluso más fácilmente que el estaño. Coloque algunos gránulos en un crisol pequeño o en una lata de metal de betún para zapatos y caliéntelos en una llama. Cuando el plomo se haya derretido, retire con cuidado el frasco del fuego sujetando el borde con pinzas o alicates grandes y seguros. Vierta el plomo fundido en un molde de yeso o metal, o simplemente en un hoyo de arena; así es como se obtiene una fundición casera de plomo. Sin embargo, si el plomo fundido se calcina aún más en el aire, luego de unas pocas horas se forma una capa roja en la superficie del metal: óxido de plomo mixto; bajo el nombre de "plomo rojo" se usaba a menudo antes para la preparación de pinturas. El plomo, como muchos otros metales, reacciona con los ácidos, desplazando al hidrógeno de ellos. Pero intente poner plomo en ácido clorhídrico concentrado; no se disolverá en él. Tome otro ácido, obviamente más débil: ácido acético. ¡En él, el plomo, aunque lentamente, se disuelve! Esta paradoja se explica por el hecho de que al interactuar con el ácido clorhídrico, se forma cloruro de plomo PbCl poco soluble.2. Al cubrir la superficie del metal, evita su posterior interacción con el ácido. Pero el acetato de plomo Pb (CH3SOO)2, que se obtiene por reacción con ácido acético, se disuelve bien y no interfiere con la interacción del ácido y el metal. Autor: Olgin O.M.
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