Por cierto, ¿sabes por qué las baterías producen corriente? Porque en ellos se produce una reacción química. De las baterías dicen que son fuentes químicas de corriente. Pero si es así, ¿podrían ocurrir algunas transformaciones inusuales bajo la influencia de la corriente? Ellos pueden. La ciencia que estudia tales transformaciones se llama electroquímica. Con la ayuda de la electricidad se obtienen nuevas sustancias en laboratorios y fábricas, se disuelven metales, se aplica un metal a otro y se purifica el agua. En resumen, crean decenas y cientos de milagros químicos útiles.

Hagamos lo mismo.

Como ya dije, no necesitamos una corriente fuerte. Pero no estaría de más aprender a detectar corrientes eléctricas débiles y muy débiles.

Existe una forma muy sencilla: lamer ambos contactos de la batería al mismo tiempo. Inmediatamente aparece un sabor amargo en la lengua. Cuanto más ácida sea, mejor se cargará la batería. Nada amargo: la batería está defectuosa.

Pero no puedo recomendar este método en absoluto. En primer lugar, puede que haya suciedad en los contactos y no sabes qué lamer con la lengua; no eres una persona tonta. En segundo lugar, si la batería es completamente nueva, la sensación puede ser bastante aguda. Es mejor hacerlo de otra manera. Y por cierto, el resultado será más claro.

Vierta agua en un frasco de mayonesa, agregue una cucharadita de sal de mesa, revuelva hasta que se disuelva y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína. Cierra el frasco con una tapa de plástico con dos agujeros (puedes, por ejemplo, perforarlos previamente con un punzón). Pase cables de cobre a través de los agujeros para que queden sumergidos en la solución, pero sin tocarse entre sí. Este es un dispositivo de detección actual. Pruébelo en acción. Conecte los cables a los polos de la batería; la corriente se delatará inmediatamente: en uno de los cables la solución se volverá carmesí. Allí se formó un álcali a partir de sal de mesa.

Pero este dispositivo puede hacer algo más. Puede reconocer dónde la batería tiene un terminal positivo y dónde tiene un terminal negativo. (Siempre están marcados así: el polo positivo con un signo “+”, el polo negativo con un signo “-”.) ¿Notaste en qué cable tenía la solución de color? No importa cuántas veces repitas el experimento, aparece un color carmesí en el cable conectado al polo negativo. Es decir, donde está escrito el "menos" en la batería.

Para no volver a preparar la solución cada vez, puedes hacer esto: humedecer con él una tira de papel de filtro o papel secante y presionar la tira con los dedos en ambos polos de la batería. Cerca del polo negativo el trozo de papel se volverá rojo. Esto es muy conveniente cuando necesita saber dónde está el "más" y dónde está el "menos", pero el envoltorio de la batería está roto o tan sucio que no se puede desmontar nada. Al tener un indicador de electricidad de este tipo, puede continuar con más experimentos. Primero, utilizando los medios más simples, intente crear una fuente de corriente química real. O, en pocas palabras, una batería casera.

Necesitará un poco de papel "plateado": un lado es en realidad papel y el otro es metal, generalmente aluminio; Es "plateado" sólo en apariencia. En este papel se envuelven té y cigarrillos; A veces se vende en tiendas para diversos productos caseros. Corta este papel en círculos un poco más pequeños que una moneda de cinco centavos. Y al mismo tiempo, abastecerse de las propias monedas de cinco centavos: monedas de cobre comunes. No los estropearás: después de la experiencia no estarán peor que antes.

Moje bien el papel "plateado" cortado con una solución de sal de mesa. Mientras esté húmedo, pula una docena de monedas de cinco centavos de cobre para que brillen. Y luego junte una pila de círculos de papel y monedas de cinco centavos en la siguiente secuencia: primero, papel "plateado" (papel hacia abajo, "plateado" hacia arriba), luego una moneda de cinco centavos, luego papel nuevamente, y así sucesivamente; La última moneda estará encima. Tome dos cables flexibles de unos veinte centímetros de largo y retire con cuidado el aislamiento de los extremos con un cuchillo para exponer los hilos de cobre. Coloque un cable debajo de la pila, el otro en la pila y envuélvalo bien con cinta aislante para que los cables de cobre queden bien presionados: uno al papel y el otro al centavo superior. La batería está lista.

Me temo que la bombilla de dicha batería no se enciende. Pero si conecta los cables a un frasco indicador (o si les aplica una tira de papel secante humedecido con la solución), después de uno o dos minutos aparecerá un color rojo. Esto significa que la batería está funcionando. ¿Dónde está su polo positivo y dónde está su polo negativo? Puedes descubrirlo tú mismo.

Si puedes cortar círculos del tamaño de una moneda de cinco centavos en aluminio, puedes hacer una batería más potente. Entre las monedas y las tazas de aluminio, coloque un papel secante humedecido con una solución salina; En la parte inferior, como antes, que haya papel, en la parte superior, una moneda de cinco centavos. Por supuesto, también se necesitan cables y cinta aislante.

Una batería real, aunque contiene sustancias completamente diferentes, funciona según el mismo principio. Tiene placas positivas y placas negativas, y entre ellas hay algún tipo de solución que puede conducir electricidad (como una solución salina). Cada dos placas hay un elemento eléctrico. Y hay muchos elementos: una batería. El nuestro consta de diez elementos. La batería de una linterna suele contener tres elementos. Puedes distinguir la batería vieja: contiene tres vasos de metal.

Si ya has llegado al vaso, rómpelo con cuidado y saca la masa espesa del interior que rodea la varilla de carbón. Esta masa se compone principalmente de dióxido de manganeso. En las baterías viejas suele estar casi seco. Rasparlo, secarlo, molerlo hasta convertirlo en polvo y agregar un poco de pegamento de algún tipo. Extiende esta mezcla sobre un trozo de papel “plateado” por el lado metálico y déjalo secar, luego corta el papel en rectángulos del tamaño de una caja de cerillas. Haga una pila de rectángulos de modo que haya papel en la parte inferior, metal en el medio y masilla en la parte superior. Coloca los cables en la parte superior e inferior de la pila, envuélvelos con cinta aislante y junta todo en una caja de cerillas, dejando solo los cables afuera. Esta es otra opción de batería. Échale un vistazo. Puede suceder que se seque el lubricante y luego la batería no funcionará. En este caso, es necesario mantenerla brevemente sobre vapor para que gane humedad o humedecer ligeramente la pasta con una solución de sal o amoníaco (cloruro de amonio).

Las baterías caseras producen una pequeña corriente. Pero si fabrica varias baterías, las prueba y las conecta con cables de cobre, entonces, muy posiblemente, de dicha batería combinada se encenderá una pequeña bombilla y el micromotor de un juguete autopropulsado comenzará a funcionar. Y deben estar conectados en paralelo. Es decir, polos positivos con positivos, polos negativos con negativos (espero que no te hayas olvidado de marcarlos con los signos “+” y “-”).

Ahora te daré un consejo sobre cómo hacer funcionar una batería vieja, que parece haber llegado a su fin. Puede suceder que la batería del receptor se agote justo durante una transmisión interesante. O la linterna se apagará al anochecer...

No se apresure a tirar la batería. Ella puede ser revivida. La mayoría de las baterías, tanto para la linterna como para la radio, contienen el dióxido de manganeso que usted conoce en un recipiente de zinc. Al vidrio no le sucede casi nada y el dióxido se cubre rápidamente con una capa de sustancias que interfieren con la reacción electroquímica. Ahora, si tan sólo este caparazón pudiera romperse...

Así que destruyamos la capa dañina que rodea la sustancia beneficiosa. La forma más sencilla: golpear la batería con un martillo o una piedra. No muy duro para no romperlo, pero tampoco demasiado débil para destruir el caparazón. La batería volverá a funcionar, aunque no por mucho tiempo.

Existe una forma más confiable de revivir. Tome un clavo y un martillo, haga un agujero en la copa de zinc con el clavo (tenga en cuenta que las baterías redondas solo tienen una copa). Y luego ponga la batería en el agua. La pasta se remojará en agua, lo que facilitará su penetración en los granos de dióxido de manganeso. De esta forma podrá prolongar la vida útil de la batería en aproximadamente un tercio.

Y si tiene tiempo, paciencia y un transformador para un ferrocarril infantil, podrá recargar la batería vieja. Pero solo si no está dañado y la pasta del interior no está completamente seca. En este caso, usando un frasco indicador, determine dónde está el "más" y dónde está el "menos" en su transformador (esto no es peligroso, el voltaje es bajo), conecte el "más" al "más" de la batería , el “menos” al “menos” y déjelo cargar durante una o dos horas. Asegúrese de que la luz roja del dispositivo no se encienda. Si se enciende, apague inmediatamente el dispositivo: hay un cortocircuito en la batería y ya no es posible cargarla.

Para futuros experimentos, obviamente necesitará baterías en buen estado, nuevas o reacondicionadas por usted mismo. Es más conveniente trabajar con baterías de tipo botón (para una linterna). En el próximo experimento, necesitará dos de ellos, conectados en serie: el "más" de uno con el "menos" del otro.

Tome dos tiras de cualquier metal de unos diez centímetros de largo. Puedes cortarlos, por ejemplo, de hojalata o aluminio fino. Por un lado, haga pequeños agujeros en las placas y pase cables a través de ellos. Si los cables tienen aislamiento, no olvides pelarlo en el lugar donde entran en contacto con el metal.

Coloque los platos en un frasco pequeño, digamos un frasco de mayonesa. La distancia entre ellos debe ser pequeña, unos pocos milímetros. Para evitar que se toquen, coloca un trozo de plastilina encima y abajo. Cuelga los discos directamente en los cables, pero descubre cómo asegurarlos tú mismo.

Vierta agua coloreada con tinta en el frasco para que el líquido quede opaco. Conecte los cables a las baterías. Después de uno o dos minutos, el líquido entre las placas comenzará a aclararse gradualmente. Las partículas oscuras se acumularán en el fondo, en el medio del frasco. Y en la parte superior se forma una espuma sucia.

La tinta contiene partículas muy pequeñas de tinte. Bajo la influencia de la electricidad, se combinan y se mantienen unidos. Las partículas pesadas, por supuesto, se hunden hasta el fondo. Pero algunos de ellos flotan hacia la superficie junto con burbujas de espuma: son recogidos por el gas que se forma a partir del agua bajo la influencia de una corriente eléctrica.

Así es como la electricidad puede purificar el agua sucia. Es cierto que este proceso es muy caro, por lo que se utiliza en casos excepcionales. Pero ¿qué es este gas del agua? ¿Y qué ocurre generalmente con el agua bajo la influencia de la corriente?

Todo esto lo aprendemos de la experiencia. En un vaso de paredes gruesas, inserte un círculo cortado de madera contrachapada a unos centímetros del fondo con dos ranuras redondas lo suficientemente anchas como para que un simple lápiz encaje cómodamente en ellas. Junto a las ranuras, utilice un punzón para hacer dos pequeños agujeros por los que puedan entrar cables finos aislados. Inserte dos mitades de lápices bien afilados en las ranuras. En el otro extremo, el sin terminar, haz muescas con un cuchillo para que aparezca el lápiz y enrolla los extremos desnudos de los cables. Los cables de cobre deben encajar perfectamente contra el cable. Envuélvalos con cinta aislante y, si tiene un tubo de goma, estírelo por encima para que el aislamiento sea confiable.

Inserte el círculo en el vaso para que los extremos afilados de los lápices sobresalgan (pero no por encima del borde del vaso), coloque esta estructura en un plato y vierta una solución de bicarbonato de sodio hasta el borde (dos cucharaditas por vaso de agua). ). Vierta la misma solución en dos tubos de ensayo o viales altos. Tome un tubo de ensayo, ciérrelo con el dedo, déle la vuelta y póngalo en un vaso. Coloque el tubo de ensayo sobre un lápiz bajo el agua. Haz lo mismo con el segundo tubo de ensayo.

Conecte tres baterías en serie (el “más” de una con el “menos” de la siguiente) y conecte los cables que vienen de los lápices a las baterías más externas. El dispositivo está encendido. Un vaso, estrictamente hablando, se llama baño electrolítico, una solución de refresco se llama electrolito, los lápices se llaman electrodos y lo que sucede en el baño es electrólisis. ¿Pero qué está pasando allí?

Hay partículas cargadas de hidrógeno en el agua. Se mueven hacia el electrodo positivo. Y cerca del lápiz que está conectado al “más” de la batería, se elevan burbujas de hidrógeno. Y en el segundo lápiz aparecen burbujas de otro gas: el oxígeno.

Cuando el tubo de ensayo esté lleno de hidrógeno (desplazará casi toda el agua), retírelo con cuidado de la solución y, sin darle la vuelta, acérquelo a una cerilla: el hidrógeno se encenderá y explotará como un petardo. Cubra con el dedo el tubo de ensayo con oxígeno bajo el agua, retírelo, déle la vuelta y coloque en él la astilla apagada pero aún humeante: en presencia de oxígeno se reavivará.

Resulta que el agua, bajo la influencia de la electricidad, se descompone en hidrógeno y oxígeno. Esta propiedad se utiliza a menudo para producir gas hidrógeno (hay mucho oxígeno en el aire).

¿Pero por qué ponerle refresco? Sólo para acelerar la experiencia. El agua conduce muy mal la electricidad y sin los refrescos nuestro experimento habría llevado demasiado tiempo.

Usando el mismo dispositivo, repita el experimento nuevamente, usando sal de mesa en lugar de refresco. En un tubo de ensayo aparecerá hidrógeno, como antes, y en el otro aparecerá cloro gaseoso de color amarillo verdoso. ¿Recuerdas cómo se llama la sal de mesa en lenguaje químico? Cloruro de sodio.

En realidad, el cloro es bastante tóxico, pero sólo se obtiene en cantidades muy pequeñas y seguras. Cierra el tubo de ensayo con cloro y la solución salina restante con el dedo, sácalo del agua, dale la vuelta y agítalo varias veces. El tubo de ensayo contiene agua con cloro, un agente oxidante muy fuerte. Para verificar esto, agregue esta agua a una solución de tinta débil; inmediatamente se decolorará.

Deje caer un poco de solución de fenolftaleína cerca del electrodo negativo. Se sonrojará. Esto significa que también resultó ser álcali. De hecho, es un álcali, fuerte y de uso frecuente: la soda cáustica. Resulta que, bajo la influencia de la corriente, una solución de sal común produce inmediatamente tres sustancias útiles: hidrógeno, cloro y soda cáustica. La sal de mesa, que todos valoramos como un condimento necesario para la alimentación, no es menos valorada en la industria: es una materia prima muy importante.

Ahora realizaremos otro experimento con una solución de sal de mesa. Es cierto que para la industria no tiene importancia, pero parece mucho más bonito que el anterior. En realidad, no es muy diferente a él. Solo que en lugar de electrodos de pizarra, con un simple lápiz, esta vez tome electrodos de cobre. Pueden ser finas placas de cobre o, incluso, es más fácil recortar dos rectángulos de una lámina de cobre.

Coloque rectángulos de cobre rojo verticalmente a lo largo de los bordes de una pequeña tina de plástico o bandeja esmaltada. Vierta una solución de sal de mesa en el baño (la proporción de agua y sal no importa mucho); deja que esta solución cubra los rectángulos un poco más de la mitad. Luego use dos cables para conectar los electrodos de cobre a los polos positivo y negativo de la batería de la linterna. La experiencia ha comenzado.

Esté atento a lo que sucede en su baño electrolítico. En primer lugar, como en el experimento anterior, aparecen pequeñas burbujas de gas cerca de ambas placas. Es cierto que esta vez no se forma cloro: se libera hidrógeno en ambos electrodos. Y todavía se puede detectar álcali en el electrodo negativo. Pero lo más interesante está por delante.

Después de unos cinco o diez minutos, aparecerán escamas verdes en el líquido. Fue a partir del cloruro de sodio que se formó el cloruro de cobre verde (pero no de inmediato, sino a través de toda una cadena de transformaciones). Sin embargo, eso no es todo.

Deje el dispositivo encendido y vuelva a encenderlo en aproximadamente una hora. Verás que la solución se ha vuelto amarilla y ha aparecido un precipitado amarillo en el fondo. El álcali que apareció en el electrodo reaccionó con uno de los compuestos de cobre y formó un precipitado muy fino que gradualmente cambió de color de amarillo a rojo. Este cambio de color se produce aún más rápido cuando se calienta, pero en este caso no es necesario, porque nuestro electrolito se calienta un poco por sí solo, bajo la influencia de la corriente eléctrica. Finalmente, el sedimento rojo se mezcla con el amarillo, formando una masa de color marrón en el fondo del baño.

Puede suceder que esta experiencia no llegue al final y las transformaciones se interrumpan en algún punto intermedio. Lo más probable es que la razón sea que la batería se agotó durante el funcionamiento. Me temo que, al revivir, ya no podrá recuperar su antigua fuerza, que es simplemente necesaria para esta experiencia. Por lo tanto, reemplace la batería vieja por una nueva.

Y una observación más que te aconsejo que hagas. Examine ambos electrodos cuidadosamente después del experimento. Estarán cubiertos con una capa: uno es negro y el otro verdoso. Aprenderemos cómo preparar este tipo de películas coloreadas sobre cobre específicamente, pero lo haremos un poco más tarde.

En el próximo experimento con electricidad disolveremos metal. Pero como tal actividad en sí misma no tiene mucho sentido, hagamos esto: disolveremos el metal en un lugar determinado para crear un agujero pasante en una pieza de metal. Es decir, perforaremos metal mediante corriente eléctrica.

Prepare una solución saturada de sal de mesa y viértala en un platillo. Conecte el polo positivo de la batería con un cable a alguna placa de metal delgada, por ejemplo, una hoja de afeitar. Asegúrese de que el cableado encaje firmemente al metal. Tome un lápiz con muesca y un cable del experimento con sal de mesa, conecte el cable al polo negativo de la batería. Rompe la mina afilada del lápiz y usa una aguja para cavarlo un poco más profundo para formar un surco de medio milímetro de profundidad. Coloca la hoja en un platillo con una solución salina y toca el metal con un lápiz.

Tan pronto como el cable roto se acerque a la navaja, aparecerán burbujas de hidrógeno. Y la hoja comenzará a disolverse. Y después de diez minutos se forma un agujero pasante. Si, en lugar de una navaja, pones papel de aluminio en un platillo y tomas una batería nueva, aparecerá un agujero en cuestión de segundos.

El experimento se puede modificar ligeramente: no coloque la navaja ni el papel de aluminio en un platillo con la solución, déjelos en un lugar seco. Pero luego tendrás que mojar el lápiz en sal y gotear agua en el lugar donde estará el agujero. De vez en cuando es necesario limpiar el metal con un paño limpio y aplicar una nueva gota de agua. La lata de hojalata se perfora de esta manera con bastante rapidez. Y el metal más grueso requiere una corriente más fuerte. Bueno, en este caso, tome no una, sino dos o incluso tres baterías conectadas en paralelo (“más” a “más”). Y no olvides limpiar el agujero, luego gotear agua dulce y mojar el lápiz en sal.

Y otro taladro electroquímico: de una jeringa médica con aguja. Llene la jeringa con una solución de sal de mesa. Coloque un vaso invertido en un plato, coloque una navaja de afeitar o algún tipo de plato en su parte inferior, conectado al "más" de la batería, y conecte un segundo cable al "menos" de la batería. Envuelva el otro extremo pelado alrededor de la aguja de la jeringa. Presione lentamente el pistón y un fino chorro de solución con la ayuda de corriente perforará rápidamente el metal.

Ahora cubrimos un metal con una capa de otro metal. Por ejemplo, el hierro blanco es cobre rojo.

Espera un minuto, ya sumergiste un clavo en una solución de sulfato de cobre y se puso rojo con cobre. Entonces, ¿por qué actual?

Porque sin él, la capa de cobre de la plancha resulta suelta y frágil: si la pasas con un trapo, se desprende. Y necesitamos que el metal se adhiera al metal durante mucho tiempo. El cobreado y otras operaciones similares en una fábrica generalmente se llevan a cabo en baños en los que se vierte una solución adecuada y la pieza se baja bajo corriente. Pero esto no siempre es posible. ¿Qué hacer si necesitas cubrir el casco de un barco con metal? En tales casos, se inventan dispositivos especiales. Como el que estás a punto de hacer.

Desmonte una pluma estilográfica dañada (no un bolígrafo, sino una que escriba con tinta) y utilice un clavo para sacar el dispositivo que sostiene la pluma. Llene una botella de tinta con una solución fuerte de sulfato de cobre. Retire el aislamiento del cable trenzado suave e inserte el haz de cables firmemente donde alguna vez estuvo la pluma. La máquina para pintar cobre está lista. Comencemos con qué dibujar.

Cualquier placa de metal, preferiblemente de acero, debe pulirse hasta que brille con papel de lija, lavarse y colocarse en una solución de bicarbonato de sodio, que debe hervir durante varios minutos para que no quede suciedad en la superficie de la placa. Luego enjuágala nuevamente con agua limpia y conecta la placa con un cable al polo negativo de la batería. Conecte el haz de cables que sobresale del bolígrafo al polo positivo y póngase manos a la obra.

Mueva lentamente el "pluma" sobre el plato y ante sus ojos se cubrirá con una capa de cobre. Asegúrese de que los cables estén humedecidos con líquido. Cuando se acabe el líquido, tomar una nueva porción de solución de sulfato de cobre; sin embargo, para simplificar, puedes sumergir el bolígrafo en la solución de vez en cuando. Pero en cualquier caso, asegúrese de que los cables no toquen la placa: siempre debe haber una capa de líquido entre ellos.

Si cubres un clavo o una aguja de tejer con metal rojo, tardará un poco y una batería será suficiente. La grabación lleva más tiempo y es posible que una batería no sea suficiente. Bueno, toma dos baterías conectadas en serie (más a menos); el tercero será inútil. Una vez aplicada la capa de cobre, secar la placa y frotarla bien con un paño suave de lana. El cobre brillará, tal como puede brillar el cobre pulido.

Pero el cobre brilla por el momento. Los objetos viejos de cobre y bronce (y el bronce contiene cobre) se cubren con una capa verde. A veces intentan deshacerse de él y otras, por el contrario, lo protegen. Por ejemplo, en estatuas antiguas.

Si lo desea, puede crear un toque de antigüedad no en un año o un mes, sino en una o dos horas.

Y también con la ayuda de la electricidad.

Tome un trozo de lámina de cobre o una placa recubierta de cobre del experimento anterior. Conecte los cables (si se trata de papel de aluminio, haga un agujero para los cables), póngalo en una solución de soda y hierva. Enjuague con agua y sumérjalo en una solución débil de vinagre para que la superficie de cobre limpia no se oxide con el aire. En un vaso de agua, revuelve dos cucharaditas de amoníaco (cloruro de amonio) hasta que se disuelva. Retire la placa de vinagre junto al conductor y enjuáguela con agua corriente, teniendo cuidado de no tocar el cobre con las manos. Sumerja amoníaco en la solución y conecte el conductor al polo positivo de la batería. Conecte cualquier otro objeto de cobre, no necesariamente del mismo puro, al polo negativo. Pronto el plato quedará cubierto con una capa roja mate. Pasados ​​unos cinco minutos, retíralo por el alambre y, sin tocarlo con las manos, cuélgalo encima de la mesa. Coloca un plato o bandeja debajo para que el resto de la solución no gotee sobre la mesa. Una hora más tarde, la capa roja se volverá verde esmeralda. Esta capa verde se llama pátina. O incluso una pátina noble.

Cuando la pátina se forma lentamente, a lo largo de décadas y siglos, dura mucho tiempo. La atrapamos en una hora y su vida se calcula en horas. Para conservar la pátina por más tiempo, cúbrala con algún barniz incoloro (por ejemplo, barniz nitro). No puedo garantizar un siglo, pero prometo un año de vida...

No sólo la pátina confiere a los productos metálicos un noble matiz de antigüedad. La plata que se ha ennegrecido con el tiempo también se ve muy hermosa, y los conocedores del arte nunca permitirán que las joyas de plata se pulan hasta brillar: deje que el niel permanezca en ellas. Además, en algunos productos, especialmente los en relieve, se aplica niel especialmente para que los detalles parezcan más distintos y en relieve.

Por supuesto, nadie nos permitirá experimentar con plata preciosa y no lo haremos nosotros mismos: ¡nunca se sabe lo que podría pasar con las joyas! Y puedes ennegrecer objetos de cobre, latón y bronce. Si usted o alguien que conoce está interesado en el estampado, puede cubrir la decoración en relieve con niel. Sin embargo, cualquier placa de cobre o latón es adecuada para el experimento.

La composición de la solución ennegrecedora es muy simple: disuelva 5 g de hiposulfito de sodio (de la tienda de fotografía) en aproximadamente una cucharada de agua y agregue un poco más de media cucharada de vinagre común al 9 por ciento. No se sorprenda al encontrar una suspensión turbia y amarilla en esta solución. Así debe ser, porque bajo la influencia del vinagre, el azufre que contiene se libera del hiposulfito.

Coge una cacerola de tal tamaño que sobre ella descanse tu plato de cobre o latón, apoyado sobre sus bordes. Vierta agua en la cacerola, hiérvala y vuelva a tapar con un plato bien lavado con detergente en polvo. Ahora el vapor que sube por encima del agua hirviendo calentará constantemente la placa, que pronto se volverá negra si la lubricas con la mezcla amarillenta preparada anteriormente. Elija usted mismo el tiempo del experimento: cuanto más largo sea, más denso resultará el color. Puede suceder que el color sea más marrón que negro. Esto significa que es necesario aumentar ligeramente la cantidad de hiposulfito y vinagre en la mezcla original (o reducir la cantidad de agua).

La explicación de esta reacción es muy sencilla: el cobre reacciona con el azufre, dando como resultado la formación de una sustancia negra llamada sulfuro de cobre. Cuando se obtiene esta conexión, es necesario retirar la placa ennegrecida de la cacerola y enfriarla, y luego limpiarla con un trapo limpio con algún tipo de lavavajillas o al menos polvo de dientes. Esta es una operación muy útil porque permite eliminar el exceso de negro y resaltar las zonas convexas, lo que hace que el dibujo sea claro y voluminoso.

Después de tal aclarado, es útil pulir el objeto con un paño suave y algún tipo de líquido pulidor, pero esto queda a su discreción. Si simplemente desea familiarizarse con el ennegrecimiento, no es necesario que lo pula. Si decides hacer algo hermoso aún más elegante, entonces apenas necesitarás perder tiempo para darle, como dicen, todo su brillo.

En el próximo experimento, usaremos la electroquímica para crear algo pequeño directamente a partir de una solución. Esto se llama galvanoplastia y es muy útil en los casos en que la pieza tiene una forma muy compleja y no se puede realizar de otra forma. Digamos, una copia de un disco de gramófono: ¿cómo transmitir con precisión la forma de los surcos, imperceptibles incluso a simple vista?

Probablemente usted y yo no podremos copiar el disco de gramófono. Y hacer algún tipo de estampado o monograma, es decir, tus iniciales, es bienvenido.

Tome un trozo de cera o parafina de una vela y alise bien la superficie; Es posible que tengas que calentarlo un poco en agua tibia. En un área lisa, raspe un diseño poco profundo con una aguja fina: un patrón, letras, lo que quiera. Retire la mina de un simple lápiz y muélala lo más finamente posible. Con un pincel suave, aplique polvo de pizarra al dibujo. Presione dos finos cables de cobre a lo largo de los bordes hasta la superficie recubierta de grafito y conéctelos entre sí. Cuelga este yeso en un vaso o frasco. Será más conveniente colocar un lápiz o un palo en el borde del recipiente y colgar el molde de él, de un hilo o de cables conectados entre sí. Y a ambos lados, cuelgue dos placas de cobre, o al menos trozos de lámina de cobre. Conecte los cables de ellos al "más" de la batería y los cables del molde recubierto de grafito al "menos".

Vierta una solución de sulfato de cobre en el recipiente (una cucharada por vaso de agua) y haga otra cosa mientras continúa la prueba. El cobre quedará depositado durante cinco horas, o incluso más. Se podría hacer antes, pero entonces su capa resultará frágil. Sé paciente. No necesitarás más de una batería, y si no es muy nueva tampoco importa…

Después de unas horas, desconecte los cables de la batería y retire con cuidado la impresión de cera o parafina. Colóquelo con cuidado en agua caliente. El material flexible se derretirá y tendrás un fino patrón de cobre en tus manos. Sácalo del cable y el experimento habrá terminado.

Autor: Olgin O.M.

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