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EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
Maravillas de entrenamiento. experimentos químicos
Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños
Los milagros de calentamiento requieren:
Si no consigues algo, no importa. Sáltate la experiencia y pasa a la siguiente. Pero lea la descripción de la experiencia perdida: algún día, si surge la oportunidad, puede volver a ella. Para el primer experimento se necesitan dos sustancias que probablemente se encuentran en casa: bicarbonato de sodio (los químicos lo llaman bicarbonato de sodio o bicarbonato) y vinagre. Vierta un tercio de agua en un vaso, agregue unas gotas de vinagre y luego tome aproximadamente un cuarto de cucharadita de refresco y viértalo en un vaso. La mezcla burbujeará inmediatamente, como si estuviera hirviendo. Así es como debe ser: se libera dióxido de carbono de la solución, el mismo que se encuentra en la limonada y el agua carbonatada. Ahora cambiemos un poco la experiencia: no vierta soda en la solución de vinagre, sino sumérjala directamente en la cuchara y revuélvala de inmediato. Ahora hervir es hervir: el líquido en el vaso hierve y burbujea. Probemos la tercera opción. Prepara un plato de vidrio o azulejo limpio, ponlo sobre la mesa y pon un poco de agua en el medio para hacer un pequeño charco. En dos viales, prepare dos soluciones por separado: todo lo mismo bicarbonato de sodio (disuelva un poco de polvo en agua) y vinagre (eche unas gotas en un vial de agua). De soluciones de soda y vinagre, coloque dos charcos más, a los lados del primero, el de agua pura. Ahora tome un palo o una pajilla de plástico y con cuidado, para no mezclar accidentalmente el líquido, conecte los charcos extremos con el canal central. Por supuesto, ya adivinaste lo que sucederá a continuación: se liberará dióxido de carbono. Pero, ¿dónde está? Tener paciencia. Una solución a la izquierda, la otra a la derecha, y lleva tiempo que se encuentren. Y tan pronto como se encuentren, aproximadamente en el medio, en el borde entre el área de la soda y el área del vinagre, aparecerán burbujas. Habiendo realizado el primer experimento químico (quizás el primero en la vida), no interfiere con el descanso y la reflexión. Pensemos por qué la soda y el vinagre interactúan entre sí de forma violenta o perezosa, lentamente. Todas las sustancias están formadas por moléculas, probablemente lo sepas. El dióxido de carbono en nuestro experimento se libera tan pronto como las moléculas de refresco y las moléculas de vinagre entran en contacto. Cuando vertió soda en la solución de vinagre, también comenzó a disolverse en agua y sus moléculas comenzaron a chocar con las moléculas de vinagre. Dicen que ha comenzado una reacción: los químicos llaman a esta palabra las transformaciones de las sustancias, su interacción. Recuérdalo, por favor, lo encontrarás más de una vez, y no sólo en este libro. Y entonces empezaste a remover el contenido del vaso. Y, por supuesto, ayudó a que más moléculas de refresco y vinagre se encontraran, chocaran y conectaran. Al mismo tiempo, las moléculas de dióxido de carbono se liberaron intensamente y el líquido pareció hervir. En el tercer experimento, con charcos sobre vidrio, hicimos todo al revés: separamos las moléculas, evitando que se juntaran enseguida. Sin embargo, recuerde cómo el olor a mermelada o perfume se esparce por el apartamento: pasará algún tiempo hasta que sus moléculas finalmente lleguen a su nariz y sienta un aroma agradable. De la misma manera, numerosas moléculas de soda y vinagre se movían lentamente en el agua, y cuando se encontraban en medio del charco, informaban esto con burbujas... La experiencia es bastante sencilla, y las explicaciones son largas. Además, será principalmente al revés. Pero aquí, usando un ejemplo simple, inmediatamente aprendió muchas cosas nuevas: qué es una reacción química, cómo comienza (recuerde, desde la reunión de moléculas), cómo acelerar o ralentizar esta reunión. Por si acaso, agregaré que muy a menudo, para acelerar la reacción, para mejorarla, las sustancias se calientan. A medida que las moléculas se calientan, se mueven cada vez más rápido, por lo que es aún más fácil para ellas, incluso sin nuestra ayuda, encontrarse y reaccionar. Una última nota antes de pasar a los siguientes experimentos. Todo lo que sucede en frascos, vasos y viales, los químicos pueden abreviarlo para anotarlo en forma de fórmulas y ecuaciones. En nuestro caso, escribirían así: NaHCO3 +CH3COOH = CH3COONa +H2O + CO2. Pero para aquellos que todavía no saben de química, tal registro es como un acertijo sin pista. Por lo tanto, cuando sea necesario, describiremos la reacción en su totalidad, en palabras. En nuestro caso, es así: cuando la soda reacciona con el ácido acético, se forman acetato de sodio, agua y dióxido de carbono. La explicación es larga, pero significa lo mismo que está escrito en la ecuación. Continuamos el entrenamiento. Realizaremos varios experimentos hermosos uno tras otro y sin mucha explicación. Pero antes, compre un vial de tintura de yodo, un paquete de fenolftaleína y una pipeta en la farmacia. Sí, quizás, para no volver a ir, una botella de amoníaco y cloruro de calcio. Todo esto cuesta literalmente un centavo. Coloque los viales en su lugar y triture las tabletas de fenolftaleína hasta convertirlas en polvo, vierta en un vaso y vierta dos o tres dedos de agua en él. Revuelva bien, deje reposar y vierta el líquido sin sedimentos en un vial limpio. Para no confundirse, pegue en el vial, como acordamos, una etiqueta con la siguiente inscripción: "Solución de fenolftaleína". Vierta agua del grifo en dos vasos limpios, no más de un tercio de la altura. En el primer vaso, deje caer dos o tres gotas de una solución de fenolftaleína con una pipeta, en el segundo, vierta media cucharadita de carbonato de sodio (lavado) y revuelva. Ambos líquidos son completamente transparentes. Pero tan pronto como vierta el líquido de un vaso a otro, la mezcla se volverá de color rojo carmesí. Parece un foco. Y los químicos muy a menudo usan esta reacción. Les ayuda a reconocer inmediatamente las sustancias, como las que se encuentran en una solución de soda para lavar. Hay muchas de esas sustancias; su nombre común es bases. Ahora decoloremos el líquido rojo del experimento anterior. Y para hacerlo más fácil que nunca. Las bases tienen adversarios con los que no se llevan bien: los ácidos. incluido el ácido acético. Unas cuantas cucharaditas de vinagre añadidas a la solución de frambuesa la volverán incolora. Y en el camino, el dióxido de carbono se liberará (como en los experimentos con bicarbonato de sodio). Esta propiedad, reaccionar con bases, es inherente a todos los ácidos, no solo al ácido acético. Puedes tomar en cambio, digamos, ácido cítrico, disolviendo algunos granos en agua; El resultado será el mismo. ¿Tenemos alguna otra sustancia que haga que la fenolftaleína se vuelva roja? Hay: amoníaco. Deje caer unas gotas en un vial o vaso, diluya con agua, agregue fenolftaleína - líquido y se vuelva rojo. Vierta un poco de ácido: el color desaparecerá. Simplemente no tome mucho amoníaco: tiene un olor fuerte y desagradable. Sustancias como la fenolftaleína se denominan indicadores. Esta palabra latina significa "puntero"; en otras palabras, la sustancia indica si la solución contiene una base o un ácido. Un indicador puede ser, por ejemplo, una decocción de remolacha: en presencia de ácido, se vuelve más brillante. ¿Ahora entiendes por qué a veces se agrega un poco de ácido al borscht? Así es, para que quede bonito en platos. Y en las hojas de col lombarda hay sustancias similares. Hervir un poco de este repollo en una cacerola con agua y verter el caldo en un vaso. En otro vaso, deja caer unas gotas de amoníaco al fondo. Ahora añádele caldo de repollo. Inmediatamente cambiará de azul-rojo a verdoso: así es como reacciona el repollo a la base. Agregue un poco de ácido y vea qué sucede. Si hay una cacería, puede verificar las habilidades indicadoras de otras decocciones de colores. Por ejemplo, de arándanos frescos o secos, moras, frambuesas, grosellas. O de frutas de colores brillantes: ciruelas oscuras, granadas, cerezas. Y también de algunos pétalos de flores: iris, violeta, peonía. Lo más conveniente es empapar tiras estrechas de papel blanco con una decocción de bayas y pétalos y, si es necesario, sumergir estas tiras en la solución de prueba. Los químicos muy a menudo usan este tipo de papel preimpregnado y seco (se llama papel indicador). Si, por ejemplo, una decocción de pétalos de peonía de color rojo oscuro tiene un color púrpura, entonces el papel indicador empapado en dicha decocción se vuelve rojo en soluciones ácidas, y primero azul y luego amarillo en soluciones básicas. Es posible que las sustancias colorantes de algunas plantas pasen muy mal al agua caliente y no sea posible preparar una decocción brillante a partir de ellas. Luego se puede verter otra porción de bayas o pétalos con una pequeña cantidad de colonia o acetona; definitivamente disolverán los tintes. Pero recuerde, por favor: estos líquidos se encienden fácilmente, por lo tanto, cuando trabaje con ellos, asegúrese de que nadie cerca encienda un fósforo o abra el gas. Y el indicador también se puede preparar a partir de jugos diluidos con agua o de compotas. Para remojar varias docenas de tiras de papel, basta con medio vaso de compota, por lo que es poco probable que alguien lo acuse de extravagancia. Y los indicadores ácido-base de "compota" funcionan muy bien. Por ejemplo, un indicador de compota de grosella negra en una solución ácida será claramente rojo, en una solución básica será claramente azul... Sin embargo, no te lo diremos. Usted mismo ya puede probar indicadores caseros y descubrir cómo se comportan en diferentes circunstancias. Pero por favor, no confíes en tu memoria: anota por todos los medios cómo cambia el color cuando tu indicador casero se encuentra con un ácido o una base. Le aconsejaría que haga una tableta (es más conveniente), pero puede escribirla en una fila en una hoja de papel. Entonces estas notas seguramente serán útiles, porque los indicadores se necesitan muy a menudo para experimentos químicos. Y en este libro te encontrarás con ellos más de una vez. Mientras tanto, intente verificar qué propiedades, ácidos o bases, en varios alimentos. Para el experimento, tome leche, kéfir, limonada, agua mineral, caldo, etc. Para no desperdiciar productos, vierta un poco de líquido en un vial y sumerja las tiras de papel previamente empapadas con el indicador allí. Prueba de acidez y otras sustancias. Por ejemplo, una solución de algún tipo de agente blanqueador o una preparación para limpiar fregaderos. Verá que a veces tales remedios muestran una reacción característica de los ácidos, a veces de las bases. Esto no es casual: después de todo, la capacidad de limpieza y lavado depende de la acidez. Por lo tanto, los químicos e ingenieros, al desarrollar cada nuevo fármaco, seleccionan de antemano la mejor proporción de ácidos y bases. Sí, aquí hay otra cosa: después de un poco de entrenamiento, puedes mostrar todos estos experimentos con indicadores, si quieres, a tus compañeros como trucos. Piensa por ti mismo qué hechizos decir para que el truco deje una impresión duradera. Espero que adivines mencionar de antemano sobre "convertir el agua en sangre" o algo así. Al final, incluso estas simples transformaciones químicas preparatorias también podemos considerarlas milagros... Por primera vez, estoy listo para decirte cómo hacer el truco con "agua" y "sangre", aunque si se te ocurre algo propio, sería aún mejor. Aquí está mi consejo. Pega el tarro de cristal con papel de colores y, si quieres, dibuja en él algunos signos misteriosos. Prepara unos vasos limpios. En realidad, tres son suficientes, pero para que el público piense que el truco es muy difícil, es mejor tomar cinco o seis vasos. Agregue unas gotas de cualquier ácido a un vaso y márquelo de alguna manera para que pueda distinguir inmediatamente este vaso del resto. Vierta un poco de soda para lavar en otro vaso, llénelo con agua y revuelva. En el tercer vaso, por supuesto, echa un poco de solución de fenolftaleína. Vierta agua corriente en un frasco. Ahora el foco en sí. Dígale a la audiencia que la jarra es agua pura, y para demostrar que esto es cierto, tome un sorbo o dos para convencer. Luego llene todos los vasos con agua de la jarra: el agua permanecerá clara. Luego vierta el agua de todos los vasos (excepto, por supuesto, en el que está el ácido) nuevamente en el frasco. El líquido que contiene se volverá rojo. Los espectadores se convencerán de esto si lo vierten en vasos vacíos: ¡el "agua" se ha convertido en "sangre"! Nuevamente, vierta el contenido de todos los vasos en el frasco, todos ellos, incluido el vaso con ácido. El líquido, como saben, se decolorará. Viértalo en vasos y muéstrele a la audiencia: "sangre" se ha convertido en "agua". No te olvides, por supuesto, de los hechizos. Pero recuerda: ¡ahora no puedes beber esta "agua" en ningún caso! Pasemos a la tintura de yodo, que compramos hace poco en la farmacia. En aras de la simplicidad, esta tintura a menudo se llama simplemente yodo, que es corto, aunque inexacto, porque contiene otras sustancias además del yodo. Pero el yodo es importante para nosotros. Por lo tanto, vierta un poco de tintura de yodo en una botella limpia y diluya con aproximadamente la misma cantidad de agua. Ahora saque una papa, córtela con un cuchillo y deje caer una gota de tintura diluida en un corte fresco de una pipeta. Las papas se vuelven azules frente a tus ojos. Pero las papas, como casi cualquier otro alimento, se componen de muchas sustancias. ¿Cuál de ellos se vuelve azul bajo la acción del yodo? Almidón azul. Por cierto, suele estar hecho de patatas (aunque a veces de maíz o arroz). En casa, tal vez, hay un poco de almidón (cualquiera). Mezcle una cucharadita de almidón en medio vaso de agua fría; obtendrá algo parecido a la leche. Deje caer unas gotas de yodo y la "leche" se volverá azul. Por supuesto, esta es una base excelente para otro truco, solo necesita verter yodo en otro vaso con anticipación y dejar que se seque. Si luego le vierte "leche", después de haberle "ordenado" previamente que se vuelva azul, "obedecerá" de inmediato ... La sustancia compleja que se forma cuando se combina el yodo con el almidón es bastante inestable y el color desaparece pronto. Este proceso puede acelerarse aún más. Las tiendas de fotografía venden sulfito de sodio; comprar una bolsa. Y si no aparece, entonces cabrá el contenido de un cartucho grande de un revelador de película convencional: contiene la misma sustancia, solo que con aditivos que no interferirán con nosotros. Disuelva un poco de sulfito de sodio en agua. Vuelva a cortar la papa, deje caer, como antes, una tintura de yodo diluida y, admirando el azul, deje caer una solución de sulfito de sodio en el mismo lugar. El color desaparecerá inmediatamente. (No tire el resto del sulfito de sodio; será útil). Y aquí hay otra forma de deshacerse del azul. Un cuarto de cucharadita de almidón, vierta medio vaso de agua fría, revuelva y caliente en una cacerola, revolviendo de vez en cuando. Obtendrás una pasta líquida. Deje que se enfríe y agregue unas gotas de yodo para que el líquido de almidón se vuelva azul. Mientras tanto, llene otro vaso hasta la mitad con agua y agregue un poco de soda para lavar. Ahora vierta allí, lentamente, una solución de almidón azul: su color desaparecerá ante nuestros ojos. Pero si vierte más, el color reaparecerá y se volverá más brillante. La tienda de fotografía vende otra sustancia, que se llama de manera diferente: tiosulfato de sodio, hiposulfito. Esta sustancia también reacciona con el yodo, y de forma muy clara. Vierta la mitad en un vaso de agua y agregue unas gotas de yodo para hacer una solución que parezca té en color. Y ahora tome un poco de tiosulfato con un palo de madera o una cucharadita, viértalo en este "té". Y remover con una cuchara. "Té" se convertirá inmediatamente en "agua". Además, por cierto, no está mal para la concentración... ¿Cansado del entrenamiento? Luego continuamos. Echemos un vistazo más de cerca al dióxido de carbono. Además, hasta ahora hemos tratado solo con líquidos y polvos, y todo químico de verdad debe ser capaz de manejar gases también. Obtendremos dióxido de carbono al menos de una botella de agua mineral (o limonada). Solo es necesario que no se disperse en todas las direcciones, sino que golpee donde debe. Es mejor hacer esto: haga un agujero en un corcho (corcho o plástico), inserte firmemente un tubo de vidrio, coloque un tubo de goma, inserte otro tubo (al menos de una pipeta) en el otro extremo del tubo de goma, y diríjalo donde sea necesario. Pero puedes armar el dispositivo de una manera más simple: toma un poco de masa (consulta a tu madre o abuela) y cualquier tubo flexible. Tan pronto como abra la botella, inserte un tubo en ella y cubra rápidamente el cuello con masa. El gas no tiene adónde ir, tan pronto como entra en el tubo... Y liberaremos dióxido de carbono en agua de cal. Pregunte en un sitio de construcción por bastante, literalmente unos pocos gramos, de cal apagada; probablemente no se lo negarán. Muela bien y ponga media cucharadita de lima en un vaso. Vierta agua caliente hasta la mitad del vaso, revuelva y deje reposar por media hora; quedará un sedimento debajo, aparecerá una solución transparente en la parte superior, que se llama agua de cal. Con cuidado, a lo largo de la pared, para no levantar un precipitado blanco del fondo del vaso, viértalo en otro vaso. Si no puedes conseguir cal apagada, aquí tienes una receta para que la hagas tú mismo: diluye una solución de farmacia de cloruro de calcio con agua y añade amoníaco gota a gota hasta que aparezca una abundante turbidez blanca. Y en este caso, deja que el líquido se asiente. La solución clara que viertes en otro vaso resultará ser la misma agua de cal. Ahora tome una botella de limonada u otra bebida gaseosa, ábrala e inmediatamente inserte un corcho con un tubo en el cuello o cubra el tubo con masa. Sumergir el otro extremo del tubo en un vaso de agua clara de cal. Burbujas de dióxido de carbono escaparán de la limonada. Si corren lentamente, ponga la botella en agua tibia. Estas burbujas, al caer en el agua de cal, la vuelven turbia, blanquecina, como la leche. De hecho, aquí se forma una sustancia, que los químicos llaman carbonato de calcio. Todos los estudiantes lo conocen. Y has tratado con él más de una vez. Porque el carbonato de calcio es la tiza más común. Y está claro que sus pequeñas partículas hacen que el agua parezca leche. ¡Pero no te apresures a detener la experiencia! Done una botella más de limonada a la ciencia (especialmente porque después del experimento puede beberla, aunque, por desgracia, estará casi sin burbujas). Nuevamente, cierre rápidamente la botella con un corcho o masa y continúe pasando dióxido de carbono a través del agua de cal. ¡No pasará mucho tiempo antes de que la solución se aclare de nuevo! Este dióxido de carbono reaccionó con la tiza recién formada y apareció una nueva sustancia: bicarbonato de calcio. A diferencia de la tiza, se disuelve bien en agua. El dióxido de carbono para tales experimentos se puede obtener sin limonada. En general, sin ningún tipo de dispositivos y dispositivos. Con tus propios pulmones. Probablemente sepa que el aire que exhalamos contiene mucho dióxido de carbono. Y si es así, entonces significa que el agua de cal debería volverse turbia. Vamos a revisar. El agua de cal deberá prepararse nuevamente (no puede permanecer en pie durante mucho tiempo, se volverá turbia por sí sola). Cuando se asiente, vierta, como antes, una solución clara en un vaso limpio. Cualquiera que sea la forma en que obtenga el agua de cal, viértala en una botella pequeña de farmacia (o en un tubo de ensayo si tiene uno), inserte un tubo de vidrio o una pajilla y sople varias veces, tratando de respirar más profundo. El agua se volverá turbia, lo que es una señal segura de que el aire que exhalas contiene dióxido de carbono. Si quieres, deja que tus amigos respiren en el tubo, pero no olvides cambiar el agua de cal fangosa para que se aclare antes de cada experimento. Tal experiencia también se puede hacer en color para, por ejemplo, mostrar el enfoque. El hecho es que el agua de cal, como la sosa para lavar, se tiñe de rojo por la fenolftaleína. Y cuando la cal apagada que contiene se convierte en tiza, la fenolftaleína ya no actúa sobre ella y el color desaparece. ¿Adivina cómo será la experiencia? Así: agregue unas gotas de solución de fenolftaleína al agua de cal fresca, vierta la solución roja en un tubo de ensayo o vial y sople a través del tubo. El rojo se volverá blanco. Y aquí hay una variante de esta experiencia: un poco de soda para lavar, literalmente en la punta de una cuchara, vierta en un vial, llene (pero no hasta el borde) con agua, gotee 2 - 3 gotas de fenolftaleína. Y luego sople en la solución rosa. La coloración también desaparecerá esta vez, solo que el líquido no estará turbio, sino transparente. El calentamiento está llegando a su fin, un poco más, y nos tomaremos más en serio los milagros contigo. ¿Cuál sería el último ejercicio de química? Tengamos esto, con "permanganato de potasio" del botiquín de primeros auxilios. Si lee atentamente lo que está escrito en la etiqueta, descubrirá que el nombre químico completo de esta sustancia es permanganato de potasio. Los granos de permanganato casi negros, que se disuelven en agua, dan una solución de color rojo púrpura brillante. Una cantidad muy pequeña de una sustancia, literalmente una pizca, puede colorear muchos litros de agua. Eche algunos granos en un vaso, llénelo con agua y revuelva. Vierta la mitad de la solución en el fregadero y llene el vaso con agua hasta arriba (trate de verter para no manchar el fregadero, de lo contrario, llevará mucho tiempo lavarlo). Nuevamente, vierta medio vaso y una fracción de agua. Y así, otras diez, incluso veinte veces. El color se desvanecerá gradualmente, pero permanecerá rosa durante mucho tiempo, aunque parece que con tal dilución allí, en el agua, ya casi no hay "permanganato de potasio". Por supuesto, todavía tienes sulfito de sodio de experimentos anteriores, el del photoshop. Un poco de sulfito, digamos, un cuarto de cucharadita o incluso menos, se disuelve en un vial de agua. Y en los otros tres viales, vierta, pero no hasta el tope, soluciones de permanganato de potasio. En la primera solución, que sea de color púrpura oscuro. En el segundo vial, la solución debe diluirse más fuertemente para que se vuelva rosa-roja. Y en el tercero, aún más fuerte, a un color rosa pálido. Cuando haya completado estos preparativos, agregue a los tres viales la solución de sulfito de sodio preparada desde el principio. El líquido rosa pálido se volverá casi incoloro, rosa-rojo-marrón. Y donde había una solución púrpura, aparecerán copos marrones gruesos. Fue a partir del "permanganato de potasio" que se formó una sustancia, que se llama dióxido (o dióxido) de manganeso. La misma sustancia deja una capa marrón en el fregadero si no se lava a tiempo con agua corriente. Lo frotas, lo frotas, y al menos tiene algo ... Si está químicamente sucio, entonces químicamente es necesario limpiarlo. Intente agregar peróxido de hidrógeno de farmacia y unas gotas de vinagre (o unas pizcas de ácido cítrico) a una botella de solución dorada. Mira lo que sucede con el colorante. Ahora ya conoces la receta en caso de que accidentalmente manches el fregadero con permanganato de potasio: añade un poco de ácido al agua oxigenada, humedece un paño con esta solución y limpia el fregadero una o dos veces. Y luego enjuague con agua limpia, y el fregadero se volverá blanco nuevamente. Puede arreglárselas con un ácido cítrico, sin peróxido, pero luego tendrá que frotar más tiempo y con más fuerza. Las moléculas de permanganato de potasio contienen mucho oxígeno, el mismo oxígeno que todos necesitamos para respirar. Y en las condiciones adecuadas, las moléculas donan el exceso de oxígeno. Luego dicen que oxidan alguna sustancia. En nuestro experimento reciente, el permanganato de potasio oxidó el sulfato de sodio. Pero, en general, dicen de él que es un agente oxidante fuerte: puede dar oxígeno a varias sustancias. Y al mismo tiempo cambiarlos para que se vuelvan inofensivos de dañinos. Es por eso que el "permanganato de potasio" se mantiene en los botiquines de primeros auxilios: desinfecta las heridas y destruye muchos microbios peligrosos. ¿Cómo? ¡Sí, oxidación! Verifiquemos estas propiedades en un experimento tan simple. Vierta agua limpia y fresca en un vial y agua estancada en el otro, y mejor aún de un pantano o un charco viejo. Agregue un poco de agente oxidante a ambos viales: una solución rosa de permanganato de potasio. En agua limpia, permanecerá rosa. Y en el agua del charco se decolorará. En el agua estancada se acumulan muchas sustancias de poca utilidad, sobre todo en épocas cálidas. El permanganato de potasio los oxida, los destruye y al mismo tiempo se decolora. Por cierto, los turistas experimentados llevan un poco de "permanganato de potasio" con ellos en una caminata. Incluso si después de hervir el agua hay dudas, ¿es posible beberla? - entonces unos pocos granos de esta sustancia lo harán bastante seguro. Simplemente no ponga mucho "permanganato de potasio": lo que necesita es una solución de color rosa pálido. Autor: Olgin O.M.
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Comentarios sobre el artículo: Lesya Shiro dyakuyu para cicavi doslidi. Irene ¡Gracias! ¡Yo, un adulto, leo con gran interés! ¡Asegúrese de leer y experimentar con su hijo! Danil ¡¡¡Clase!!! [arriba] Alena Muchas gracias por el artículo, es una gran alegría y un conocimiento importante no solo para los niños, sino también para los adultos. pachá Un artículo muy útil. Como adulto, es divertido para mí. Habrá que probar el experimento. ![[jajaja]](https://diagram.com.ua/comments/smilies/lol.gif){kind=small}
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