Reducción de oxidación. Divertida experiencia de química en casa.

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Pongamos algunos experimentos con oxidación - reducción.

En una rodaja fresca de papa, gotee tintura de yodo diluida: aparecerá un color azul. Es el almidón que se encuentra en las patatas que se vuelve azul en presencia de yodo libre. Tal reacción se usa a menudo para detectar almidón, lo que significa que también es una reacción cualitativa.

En el mismo lugar donde dejaste caer la tintura de yodo, vierte un poco de solución de sulfito de sodio. El color se desvanecerá rápidamente. Esto es lo que sucedió: el sulfito le dio un electrón al yodo libre, se cargó eléctricamente, se convirtió en un ion y, en este estado, el yodo ya no reacciona con el almidón.

Esta propiedad del sulfito de sodio, como el dióxido de azufre, hace que estas sustancias sean buenos agentes reductores. Aquí hay otra experiencia interesante con sulfito. Su compañero oxidante volverá a ser el permanganato de potasio.

Vierta soluciones de permanganato de potasio de color rosa pálido, rosa, violeta claro y violeta oscuro en cuatro tubos de ensayo. Agregue solución de sulfito de sodio a cada tubo. El contenido del primer tubo se volverá casi incoloro, el segundo, de color marrón. En el tercer tubo caerán copos marrones, en el cuarto también, pero el sedimento será mucho más grande. El óxido de manganeso sólido MnO se forma en todos los tubos de ensayo.₂. Pero en los primeros dos tubos de ensayo existe como una solución coloidal (las partículas sólidas son tan pequeñas que la solución parece transparente). Y en los dos tubos de ensayo restantes, la concentración de MnO₂ tan grandes que las partículas se pegan y precipitan.

En general, el permanganato de potasio se parece a un camaleón químico; así es como puede cambiar de color. Por ejemplo, en un ambiente alcalino, una solución de permanganato de potasio cambia de rojo violeta a verde porque el permanganato se reduce a manganato verde. Para verificar esto, deje caer un cristal de permanganato de potasio en una solución alcalina, en una solución hervida concentrada de soda para lavar, y aparecerá verde en lugar del color rosado habitual.

Esta experiencia es aún más hermosa cuando se trabaja con sosa cáustica, pero para la experimentación en el hogar, hasta que no tenga la habilidad y la habilidad, no se recomiendan tales álcalis. Si está estudiando en un círculo, configure el experimento de esta manera: vierta un poco de solución roja de permanganato de potasio en un vaso de paredes delgadas (debe ser transparente) y en porciones muy pequeñas para que la mezcla de reacción no se caliente , añadir una solución suficientemente concentrada de sosa cáustica. Observe el color del líquido: primero se volverá más y más púrpura, luego, a medida que aumenta la alcalinidad, azul y finalmente verde.

El cambio de color es especialmente claramente visible en luz transmitida. En cualquier caso, la iluminación debe ser buena, sin ella, es posible que no se noten las transiciones de sombras.

El siguiente experimento te ayudará a distinguir el agua sucia del agua limpia. Llene un tubo de ensayo con agua limpia, el otro con agua de un charco estancado o de un pantano. Agregue una pequeña solución del agente oxidante - permanganato de potasio a los tubos de ensayo. En el agua del grifo, permanecerá rosada; en el agua de los charcos, se decolorará. En clima cálido, la materia orgánica se acumula en el agua estancada. Ellos, como el sulfito de sodio, restauran el permanganato de potasio, cambian su color.

En el primer experimento con sulfito de sodio, se propuso tomarlo de un cartucho revelador grande. Si siguió este consejo, le queda un pequeño cartucho que contiene una mezcla de metol e hidroquinona. Disuelva esta mezcla en agua; la solución tendrá un color muy débil. Agregue un poco de lejía (es un desinfectante común y debe manipularse con cuidado). El contenido del tubo se volverá amarillo. El cloro es un buen agente oxidante, oxida la hidroquinona a quinona, que es de color amarillo. Sin embargo, si ahora se agrega una mezcla de sulfito de sodio y soda al tubo de ensayo de un cartucho grande, el color amarillo desaparecerá: el sulfito de sodio reducirá nuevamente la quinona a hidroquinona.

El último experimento sobre el tema "oxidación - reducción" lo entregaremos con compuestos de cromo. Dichos experimentos suelen ser coloridos, lo que no es sorprendente, ya que "cojo" en griego significa "color".

Entonces, tome un poco de solución de bicromato de potasio amarillo K₂Cr₂О₇; esta sustancia es muy utilizada en ingeniería como agente oxidante, por ejemplo, para la limpieza de piezas muy contaminadas; debe manejarse con cuidado. Si agrega un poco de ácido sulfúrico a la solución amarilla (¡con cuidado! ¡vierta el ácido lentamente!), entonces se volverá roja. Eche algunas piezas de zinc en una solución tan acidificada. Si no tiene zinc granular, que generalmente se usa para experimentos, extraiga zinc usted mismo de una batería inutilizable: las copas de metal en las baterías son zinc.

Entonces, echaste un poco de zinc en un vaso con una solución, y el bicromato, al recuperarse, cambia de color a verde oscuro. Formó iones Cr³⁺. Al mismo tiempo, debido a la reacción del zinc con el ácido, se libera gas: hidrógeno. Si los productos de reacción no se oxidan con el oxígeno atmosférico, la reacción continuará y aparecerá un color azul: este es el color de una solución de sulfato de cromo CrSO₄. Viértalo en otro vaso; mientras haces esto, se oxidará y la solución volverá a ponerse verde.

Autor: Olgin O.M.

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