EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
Experimentos con gases. experimentos quimicos Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños Para trabajar con gases, en primer lugar necesitaremos tapones con agujeros y tubos de salida de gases. El tubo puede ser de vidrio, metal o incluso plástico. Es mejor no llevar un tapón de goma, ya que es difícil perforarlo. Tome tapones de corcho o polietileno; los agujeros que tienen se pueden quemar con un punzón calentado. Inserte un tubo en este orificio, por ejemplo, de un gotero; debe encajar firmemente en el orificio del tapón, sin espacios, por lo que primero se debe hacer el orificio del tapón un poco más pequeño de lo requerido y luego expandirlo gradualmente, ajustándolo al diámetro del tubo. Coloque un tubo flexible de goma o polietileno de 30 centímetros de largo sobre el tubo de vidrio y también inserte un tubo de vidrio corto en el otro extremo. Ahora el primer experimento con gases. Prepare agua de lima vertiendo agua caliente (1/2 taza) sobre media cucharadita de lima apagada triturada, revuelva la mezcla y déjela reposar. El precipitado transparente sobre la solución sedimentada es agua de cal. Drene con cuidado el sedimento; Esta técnica de laboratorio, como recordaréis, se llama decantación. Si no dispone de cal apagada Ca (OH)2, entonces se puede preparar agua de cal a partir de dos soluciones que se venden en las farmacias: cloruro de calcio CaCl2 y amoniaco NH4OH (solución acuosa de amoníaco). Cuando se mezcla también se obtiene agua de cal clara. Tome una botella fría de agua mineral o limonada. Abra el tapón, inserte rápidamente el tapón con el tubo de salida de gas en el cuello y baje el otro extremo en un vaso de agua con cal. Coloque el biberón en agua tibia. Se liberarán burbujas de gas. Esto es dióxido de carbono CO2 (también conocido como dióxido de carbono, dióxido de carbono). Se añade al agua para hacerla más sabrosa. El gas entra al vidrio a través del tubo, pasa a través del agua de cal y se vuelve turbio ante nuestros ojos, porque el hidróxido de calcio que contiene se convierte en carbonato de calcio CaCO.3, pero se disuelve mal en agua y forma una nube blanca. Para experimentar con agua de cal no es necesario comprar limonada ni agua mineral. Al fin y al cabo, cuando respiramos, consumimos oxígeno y liberamos dióxido de carbono, el mismo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. Sumerja el extremo de cualquier tubo limpio en una porción nueva de agua con cal y exhale a través del tubo varias veces; el resultado no tardará en llegar. Abra otra botella, inserte el tapón y el tubo y continúe haciendo pasar dióxido de carbono a través del agua de cal. Después de un tiempo, la solución volverá a aclararse porque el dióxido de carbono reacciona con el carbonato de calcio, convirtiéndolo en otra sal, el carbonato de hidrógeno Ca(HCO3)2, y esta sal se disuelve muy bien en agua. El siguiente gas que veremos es uno que se mencionó recientemente: el amoníaco. Se reconoce fácilmente por su fuerte olor característico: el olor a amoníaco farmacéutico. Vierta un poco de solución saturada de bicarbonato de sodio hervida en la botella. Luego agregue amoníaco, inserte un tapón con un tubo de salida flexible en el cuello y coloque el tubo de ensayo boca abajo en el otro extremo. Calienta el biberón en agua tibia. El vapor de amoníaco es más ligero que el aire y pronto llenará el tubo de ensayo invertido. Aún sosteniendo el tubo de ensayo boca abajo, bájelo con cuidado en el vaso de agua. Casi de inmediato, el agua comenzará a subir al tubo de ensayo, porque el amoníaco se disuelve bien en agua, liberando espacio para él en el tubo de ensayo. Al mismo tiempo, puedes aprender a reconocer el amoníaco, y no sólo por el olfato. Primero, asegúrese de que la solución de amoníaco sea alcalina (use fenolftaleína o indicadores caseros). Y en segundo lugar, realizar una reacción cualitativa al amoníaco. Una reacción cualitativa es aquella que permite identificar con precisión una sustancia o grupo de sustancias en particular. Prepare una solución débil de sulfato de cobre (debe ser de color azul pálido) y baje el tubo de salida de gas en ella. ¿Cuándo comienza a liberarse NH amoniaco?3, luego, al final del tubo, la solución se volverá azul brillante. El amoníaco con una sal de cobre da un compuesto complejo de colores brillantes y una composición bastante compleja [Cu(NH3)4]ASI QUE4. Ahora intente conseguir un trozo muy pequeño de carburo de calcio; obtendremos acetileno. Ensamble el dispositivo como en el experimento anterior, vierta solo refresco en lugar de amoníaco en la botella. Sumerja en él un trozo pequeño de carburo de calcio, del tamaño de un guisante, cuidadosamente envuelto en papel secante e inserte el tapón con el tubo. Cuando el papel secante se moje, comenzará a liberarse gas, que recogerás en un tubo de ensayo invertido como antes. Un minuto después, voltee el tubo de ensayo y sostenga una cerilla encendida. El gas arderá y arderá con una llama humeante. Este es el mismo acetileno que usan los soldadores a gas. Por cierto, este experimento no solo produce acetileno. En la botella permanece una solución acuosa de hidróxido de calcio, es decir, agua de cal. Puede utilizarse para experimentos con dióxido de carbono. El siguiente experimento con gases solo se puede realizar con buena ventilación y, si no la hay, al aire libre. Obtendremos dióxido de azufre de olor fuerte (dióxido de azufre) SO2. Vierta ácido acético diluido en una botella y agregue un poco de sulfito de sodio. Sulfito de sodio envuelto en papel secante.2SO3 (Esta sustancia se vende en tiendas de fotografía). Cierre la botella con un tapón, baje el extremo libre del tubo de salida de gas a un vaso con una solución prediluida de permanganato de potasio KMnO.4 (Esta sustancia se conoce en la vida cotidiana como permanganato de potasio). La solución debe tener un color rosa pálido. Cuando el papel se moje, comenzará a liberarse dióxido de azufre de la botella. Reacciona con la solución de permanganato de potasio y la decolora. Si no puede comprar sulfito de sodio, reemplácelo con el contenido de un cartucho grande de revelador fotográfico normal. Es cierto que en este caso habrá una mezcla de dióxido de carbono con dióxido de azufre, pero esto no interferirá con el experimento. Autor: Olgin O.M. Recomendamos experimentos interesantes en física: ▪ Burbuja Recomendamos experimentos interesantes en química: ▪ Absorción de olores por sustancias porosas Ver otros artículos sección Experiencias divertidas en casa. Lee y escribe útil comentarios sobre este artículo. Últimas noticias de ciencia y tecnología, nueva electrónica: Una nueva forma de controlar y manipular señales ópticas
05.05.2024 Teclado Primium Séneca
05.05.2024 Inaugurado el observatorio astronómico más alto del mundo
04.05.2024
Otras noticias interesantes: ▪ Revelado el secreto del agua que no se congela en Marte ▪ Los elefantes adultos calman a los jóvenes. ▪ Los corales traspasan las fronteras de Japón ▪ Módulo Quectel UC3T 2G/200G/GPRS ▪ Mirar a los enfermos nos hace más sanos Feed de noticias de ciencia y tecnología, nueva electrónica
Materiales interesantes de la Biblioteca Técnica Libre: ▪ Artículo Endocrinología. Notas de lectura ▪ artículo ¿Qué es una presa? Respuesta detallada ▪ artículo Uvas de Amur. Leyendas, cultivo, métodos de aplicación.
Deja tu comentario en este artículo: Comentarios sobre el artículo: vova [subir] clase Todos los idiomas de esta página Hogar | Biblioteca | Artículos | Mapa del sitio | Revisiones del sitio www.diagrama.com.ua |