|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
¿Cuánta vitamina C en una manzana? experimentos químicos
Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños La respuesta a esta pregunta se puede encontrar en el manual. Pero habla de una manzana en general, y ¿cuánta vitamina C hay en esta manzana en particular que vas a comer? Determinar las vitaminas es un asunto complicado. Pero la vitamina C, el ácido ascórbico, se puede determinar en casa. Quizás haya decidido: dado que la vitamina C es un ácido, entonces su cantidad debe determinarse usando álcali. Sería bueno... Pero en nuestro caso, tal análisis no es adecuado. En las frutas, además del ascórbico, hay muchos otros ácidos orgánicos: cítrico, málico, tartárico y otros, todos entran en una reacción de neutralización con el álcali. Así que la lejía no ayudará. Usaremos el rasgo característico del ácido ascórbico: la facilidad de su oxidación. Por supuesto, usted sabe que durante el almacenamiento y la cocción se pierde mucha vitamina C. Esto se debe a que la molécula de ácido ascórbico es inestable, se oxida fácilmente incluso con el oxígeno atmosférico, convirtiéndose en otro ácido, el ácido dehidroascórbico, que no tiene propiedades vitamínicas. Usamos un agente oxidante aún más fuerte, yodo, para el análisis. Abastecerse de una solución de yodo de una concentración conocida. Para hacer esto, puede tomar una solución de alcohol de farmacia de yodo (tintura de yodo) con una concentración de yodo del 5%, es decir, 5 g en 100 ml. A continuación, prepare una solución de almidón: diluya 1 g en una pequeña cantidad de agua fría, viértala en un vaso de agua hirviendo y hierva durante otro minuto. Esta solución es adecuada para experimentos dentro de una semana. Ahora todo está listo para la determinación de la vitamina. Pero antes de proceder al análisis, practiquemos con ácido ascórbico puro. Tome 0,5 g de ácido ascórbico de farmacia (sin glucosa), disuélvalo en 500 ml de agua y tome 25 ml de la solución. Agregue aproximadamente medio vaso de agua, la cantidad exacta no importa, y otros 2-3 ml de solución de almidón. Ahora, con cuidado, gota a gota, agregue una solución de yodo de una pipeta de farmacia, agitando constantemente el contenido (es más conveniente hacerlo en un matraz cónico), cuente cuidadosamente las gotas y observe el color de la solución. Tan pronto como el yodo oxida todo el ácido ascórbico, la próxima gota, después de haber reaccionado con el almidón, coloreará la solución de azul. Esto significa que nuestra operación, la titulación, ha terminado. Pero, ¿cómo sabemos cuánto usamos tintura de yodo? Las gotas no son unidades de medida... En los laboratorios químicos hay buretas especiales con divisiones, inmediatamente en mililitros. Usaremos otro método bastante preciso, aunque más largo. Usando la misma pipeta, calculamos cuántas gotas contiene una botella de yodo de farmacia (generalmente contiene 10 ml). No se preocupe, todo el trabajo llevará unos minutos. Conociendo el volumen de una gota, se puede determinar con bastante precisión el volumen de la solución de yodo utilizada para la valoración del ácido ascórbico. Y ahora, usando la ecuación de reacción (le sugerimos que la escriba usted mismo), puede verificar cuánto ácido ascórbico había en la tableta. O puede resolver el problema inverso: conociendo la cantidad de ácido, determine la concentración de tintura de yodo: ¿es realmente el cinco por ciento? Los químicos suelen utilizar este sencillo método de análisis para determinar el yodo y otros agentes oxidantes. Se llama ascorbinometría. Ahora comencemos a resolver nuestra tarea principal: determinar la cantidad de vitamina C. Conocemos la concentración de la solución de yodo: 1 ml de su solución al 5% corresponde a 35 mg de ácido ascórbico (por cierto, esta es la cantidad que contiene). una gragea de multivitaminas). Comencemos con jugo de naranja o limón (recién exprimido o enlatado). Mida 20 ml de jugo y diluya con agua hasta un volumen de aproximadamente 100 ml. Vierta un poco de solución de almidón y luego, como antes, agregue gota a gota la solución de yodo hasta que aparezca un color azul estable, que no desaparece en 10-15 s. Es cierto que ahora hay mucho menos ácido ascórbico en la solución que en el experimento con la tableta, y también se usará menos yodo para la titulación. Si el contenido de vitamina C es muy bajo, puede suceder que solo se necesiten 1-2 gotas de tintura de yodo; en este caso, nuestro análisis será, por supuesto, muy aproximado. Para que el resultado sea más preciso, debe tomar mucho jugo o diluir la tintura de yodo. Los químicos (y todos los amantes de los jugos sabrosos) preferirán la segunda forma. Al analizar jugos de frutas, es conveniente diluir el yodo con agua 40 veces, y esto dará una solución al 0,125%, 1 ml de la cual corresponde a 0,875 mg de ácido ascórbico. Solo recuerda que la tensión superficial del agua es mayor que la del alcohol y, por lo tanto, las gotas de agua son mucho más grandes. Por lo tanto, debe volver a calcular el volumen de una gota. En un laboratorio escolar o en un círculo químico, la solución de yodo requerida se puede preparar con mayor precisión: 1 litro debe contener 1,27 g de yodo. Pero la solubilidad del yodo en agua a temperatura ambiente es muy baja (solo 0,3 g / l), por lo que se deberá agregar un poco de yoduro de potasio o yoduro de sodio a la solución, en presencia de la cual la solubilidad del yodo en agua aumenta mucho. aumenta Una de estas sales está ciertamente en la solución de farmacia de yodo. Pasamos ahora al análisis de las manzanas. Aquí nos encontraremos con la siguiente dificultad: las manzanas contienen la enzima ascórbico oxidasa, en presencia de la cual el ácido ascórbico se oxida rápidamente en el aire. Para evitar que esto suceda, el análisis debe realizarse en un ambiente ácido. Con un cuchillo delgado de acero inoxidable, corte una muestra de una manzana previamente pesada en forma de rebanada, desde la cáscara hasta el corazón con semillas. La vitamina C se distribuye de manera desigual en el grosor de una manzana, y queremos analizar no solo una zona, sino la manzana como un todo. Transfiera esta rebanada a un mortero de porcelana con ácido clorhídrico diluido y frótela bien con una maja. Agregue la solución de almidón y titule la mezcla con una solución de yodo diluido. Determinamos la masa de la muestra por la diferencia: pesamos la manzana antes del análisis, como un todo, y luego nuevamente, sin una rebanada. Pero, ¿nuestro método es exacto? De hecho, el jugo no solo contiene vitamina C, sino también otras sustancias orgánicas que también pueden reaccionar con el yodo (aunque más lentamente que el ácido ascórbico). Y, sin embargo, el método es bastante preciso. Aquí están los resultados obtenidos con una de las definiciones. Se preparó una decocción de 25 g de fruta por 0,5 l de agua a partir de escaramujos comprados en una farmacia. Según el método del yodo, el contenido de vitamina C, a base de frutos secos, era del 3,8% (según datos de referencia, la materia seca de los escaramujos contiene el 4,5% de vitamina C), el zumo de naranja recién exprimido contenía el 0,05% de la vitamina , y enlatados - 0,075% (según datos de referencia, -0,04%). Si tenemos en cuenta que en diferentes frutas, incluso de la misma variedad, el contenido de vitaminas, por regla general, fluctúa, entonces se debe reconocer que el método brinda una imagen bastante completa del contenido de vitamina C. Entonces, ha aprendido a determinar de manera rápida y bastante precisa el ácido ascórbico. Ahora se abre ante ti un enorme campo de actividad. Puede explorar una variedad de frutas y bayas (cuyo jugo no es de color rojo por sí mismo); puede averiguar si el contenido de vitaminas depende de la variedad. Solo recuerde que el ácido ascórbico disuelto se oxida en el aire, los experimentos deben realizarse con jugo recién exprimido. Aquí hay algunos temas de investigación. Encuentre el contenido de ácido ascórbico en frutas recién recolectadas y en aquellas que se almacenaron durante una semana, un mes, seis meses. A veces dicen que no se puede cortar la fruta con un cuchillo de hierro, esto destruye la vitamina C. Compruebe si este es el caso sosteniendo el jugo en un recipiente de hierro. (Por cierto, si compara el contenido de vitamina en jugo fresco y enlatado, tenga en cuenta que este último puede contener ácido ascórbico especialmente agregado). Finalmente, observe cómo cambia el contenido de vitamina C en el jugo cuando se calienta y saque conclusiones. de estos experimentos usted mismo. Autor: Olgin O.M.
▪ La imagen puede ser capturada
▪ Resplandor de cuerpos sólidos ▪ Cómo distinguir las bases de los ácidos
Una nueva forma de controlar y manipular señales ópticas
05.05.2024 Teclado Primium Séneca
05.05.2024 Inaugurado el observatorio astronómico más alto del mundo
04.05.2024
▪ Mejor uso de la pantalla flexible ▪ Teléfono inteligente LeTV Le 1s 1080р ▪ Planta para limpiar el aire de carcinógenos.
▪ sección del sitio Documentación normativa sobre protección laboral. Selección de artículos ▪ artículo Historia de los tiempos modernos. Cuna ▪ artículo ¿Qué animal es teóricamente inmortal? Respuesta detallada ▪ articulo Transporte de personas por camiones. Instrucción estándar sobre protección laboral ▪ artículo 16 palabras. secreto de enfoque
Hogar | Biblioteca | Artículos | Mapa del sitio | Revisiones del sitio
www.diagrama.com.ua |
Recomendamos experimentos interesantes en física:
Ver otros artículos sección 
Últimas noticias de ciencia y tecnología, nueva electrónica:
Todos los idiomas de esta página