|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
Pigmentos. experimentos quimicos
Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños Hace unas décadas, los pigmentos solían denominarse pinturas minerales, haciendo hincapié en su origen: muchos pigmentos naturales se obtenían triturando minerales coloreados. Y ahora a veces hacen lo mismo, especialmente si necesita preparar pinturas brillantes, jugosas y resistentes para pintar. Pero mucho más a menudo en estos días, se utilizan pigmentos sintéticos, todo tipo de óxidos y sales metálicas. Si los pigmentos son de naturaleza orgánica, a menudo se les llama colorantes; quizás su principal área de aplicación sea el teñido de tejidos. Comencemos a preparar pigmentos minerales de diferentes colores. Comencemos con el blanco. Los compuestos de plomo, zinc y titanio suelen actuar como pigmentos blancos: estos últimos son los menos disponibles para la autoproducción. Y la mejor fuente de plomo en el laboratorio doméstico es una loción de plomo, una solución al 20 % de acetato de plomo básico con la que haya trabajado antes. Dado que el blanco de plomo es el principal carbonato de plomo Pb (OH)2CO3, luego, para obtenerlos, es necesario pasar dióxido de carbono a través de una solución de acetato (es decir, a través de una loción). Precipitará blanco de plomo. Filtrar, enjuagar con agua y secar. La solución de acetato de plomo permanecerá en el filtrado. Trate de trabajar de tal manera que los compuestos de plomo no entren en contacto con las manos y la cara, y en ningún caso, en la boca. Está prohibido pintar platos y cualquier objeto que entre en contacto con alimentos con pinturas preparadas a base de tales compuestos (incluidos aquellos con desecante de plomo). Las pinturas de zinc, a las que nos referiremos ahora, tampoco están destinadas a pintar platos; todas las advertencias de precaución que se acaban de dar se aplican a ellos. El material de partida para los pigmentos de zinc será el cloruro de zinc ZnCl2. Su solución se puede obtener vertiendo un poco de zinc, opcionalmente granulado, en ácido clorhídrico. Por ejemplo, es adecuado un vaso de una batería vieja: está hecho de zinc casi puro. A la solución resultante, con cuidado, gota a gota, agregue una solución de soda para lavar. Primero, neutralizará el exceso de ácido (lo notará al formar espuma), y luego reaccionará con el cloruro de zinc, formando carbonato de ZnCO.3. Debe filtrarse, lavarse con agua y calcinarse a una temperatura no inferior a 280°C. Por encima de esta temperatura, el carbonato de zinc se descompone en óxido de zinc blanco ZnO y CO2. Hay otro pigmento de zinc blanco: sulfuro de zinc ZnS. Para prepararlo, primero debe obtener sulfuro de sodio Na2S. La forma más fácil de hacer esto es calentar fuertemente el sulfito de sodio Na2SO3 (le recordamos nuevamente: esta sustancia se vende en tiendas de fotografía), luego se forman dos sustancias: sulfato de Na2SO4 y sulfuro de Na2S. Solo necesitamos la segunda sustancia. Después de enfriar, disolver la mezcla en agua y agregar un poco de solución de cloruro de zinc, cuya preparación se describe en el experimento anterior. Evite el exceso de ácido: el sulfuro resultante se disuelve en él. Después de filtrar y secar, obtendrá un sulfuro blanco insoluble: polvo de ZnS. Pasemos a los pigmentos de color. Primero obtenemos cardenillo verde azulado, una mezcla de acetatos de cobre básicos. Agregue una solución de soda a una solución de sulfato de cobre y precipitará el carbonato de cobre básico Cu.2(OH)2CON3. Fíltralo y con cuidado, gota a gota, agrega esencia de vinagre hasta que el precipitado se disuelva por completo. Evaporar la solución a fuego lento casi hasta sequedad, evitando fuertes sobrecalentamientos y salpicaduras del líquido, y luego enfriar. Filtrar los cristales azul verdosos precipitados y secar entre hojas de papel de filtro. En un círculo, es mejor poner tal experimento bajo corriente, y en casa, después del experimento, no olvide ventilar adecuadamente la habitación para que desaparezca el olor a vinagre. Pasemos a los pigmentos a base de óxido de hierro Fe2O3. Minio, momia, ocre, sombra, kolhotar, rojo veneciano, rojo inglés: esta no es una lista completa de dichos pigmentos. Dependiendo del método de preparación, la pintura puede tener varios tonos, de rojo a marrón, y con un fuerte calentamiento, el óxido de hierro se vuelve negro. Esta sustancia se obtiene fácilmente calcinando sulfato ferroso FeSO4* 7H2O (sulfato de hierro heptahidratado). Tome pequeñas porciones de vitriolo, luego la descomposición será más rápida. Calentar el vitriolo hasta que cambie de verde a negro. Cuando se enfría, se obtiene óxido rojo Fe.2О3. Si no es posible comprar sulfato de hierro ya preparado (y se vende en ferreterías), entonces el sulfato ferroso no es difícil de preparar a partir del sulfato de cobre más común; sumergir en su solución limaduras de hierro, limar y lavar con gasolina. Tan pronto como la solución azul se vuelva verde, drene el precipitado, filtre y evapore hasta sequedad. No obtendrá sulfato de hierro puro, porque el hierro se oxidará parcialmente con el oxígeno atmosférico, pero esto no afectará el resultado del experimento. Hidróxido de hierro marrón Fe(OH)3 obtendrá de una solución de sulfato ferroso, a la que se ha agregado una solución de sosa cáustica, preparada a partir de sosa de lavado y cal apagada, como se describe en el capítulo "estaño y plomo". Cuando trabaje con cualquier álcali, ¡no olvide tener cuidado! Como resultado de la reacción, el hidróxido de hierro Fe (OH) precipitará2. Al hidróxido de Fe (OH) requerido3 se oxida fácilmente con peróxido de hidrógeno (peróxido), y si lleva tiempo, simplemente con oxígeno en el aire cuando se almacena en una botella abierta. Separar el precipitado marrón y secar a temperatura ambiente. Un pigmento azul a base de hierro muy conocido es el azul de Prusia. Para su preparación se necesita sal férrica. Así es como puede obtenerlo: disuelva el hidróxido de hierro recién precipitado preparado en el experimento anterior en ácido clorhídrico (posiblemente diluido, farmacia) o, algo peor, en esencia de vinagre, y mezcle con una solución de ferrocianuro de potasio (bajo el nombre de amarillo sal de sangre, esta sustancia se vende en tiendas de fotografía). Instantáneamente se forma un precipitado azul del familiar azul de Prusia: Fe4[Fe (CN)6]3. Esta reacción es muy sensible y se usa a menudo para detectar iones férricos en solución. Óxido de plomo amarillo: el litargirio, sobre la base del cual preparó el desecante, se puede introducir en la pintura y como pigmento. Y para obtener plomo rojo brillante, óxido de plomo mixto Pb3О4, basta con calentar en el aire el litargirio previamente preparado. La sutileza, sin embargo, es que la reacción de oxidación es reversible y, a temperaturas superiores a los 500 °C, el plomo rojo vuelve a convertirse en litargirio. Esto significa que se necesita una temperatura ligeramente inferior a 500 ° C, pero no mucho, de lo contrario, la reacción no se producirá en absoluto. Es poco probable que tenga un termómetro adecuado. Por lo tanto, coloque pedazos de plomo y zinc junto al litargirio calcinado. Sus puntos de fusión son respectivamente 327 y 420 0C, este intervalo es bastante aceptable para obtener mínimo. Es claro que durante el experimento el plomo debe estar fundido y el zinc sólido. El pigmento negro es hollín ordinario. Aquí hay una forma de obtener un buen negro de carbón adecuado para hacer pintura. Dirija la llama de una vela de parafina a un objeto frío y masivo, por supuesto, no inflamable. Elimine la capa negra resultante de vez en cuando.Bajo tales condiciones, la parafina no se quema por completo y, junto con el dióxido de carbono, CO2 se forma carbono elemental - hollín. En conclusión, obtenemos pigmentos verdes. Primer óxido de cromo verde oscuro Cr2О3. Como recordará de los experimentos con oxidación-reducción, muchos compuestos de cromo tienen colores brillantes, por lo que a menudo se usan como pigmentos, pero solo para aquellos colores que no entran en contacto con los alimentos. Procederemos nuevamente del bicromato de potasio K2Cr2O7, el más accesible de los compuestos de cromo. Mézclelo con carbón activado o azufre y muela cuidadosamente la mezcla en un mortero, y luego, tomando no más de 2 g de la mezcla, caliéntela fuertemente en platos de porcelana o metal (cuando se toman muchas sustancias, la reacción es demasiado violento). Enfriar la mezcla, lavarla varias veces con agua y filtrar, secar el óxido de cromo verde oscuro que queda en el filtro. Hay otras formas de obtener este pigmento, por ejemplo, calentando dicromato de amonio o una mezcla de dicromato de potasio con cloruro de amonio (amoníaco). Tenga en cuenta que el óxido de cromo obtenido en tales reacciones encuentra uso no solo como pigmento verde, sino también como material abrasivo fino, uno de los mejores. Es un ingrediente en muchas pastas de pulido particularmente finas, por ejemplo, para el acabado de lentes y espejos de instrumentos ópticos. Finalmente, un pigmento verde esmeralda verde brillante, hidróxido de cromo. Se diferencia del hidróxido gris ordinario de la misma composición en que consiste en partículas más grandes. Fusionar bicromato de potasio con ácido bórico de farmacia en una cuchara de hierro. Es necesario calentar la plancha al rojo vivo, la cuchara debe sujetarse con pinzas. Después de enfriar, tratar la masa fundida con agua y filtrar. Verás que el color de la sustancia es de hecho verde esmeralda. Habiendo obtenido pigmentos en cantidades suficientes, pruébelos, como se canceló en el capítulo anterior, en la composición de pinturas al óleo. O cualquier otro, comprado, añadiendo pigmento casero a pintura blanca o esmalte sintético. Autor: Olgin O.M.
▪ Al respirar, aparecen huellas en el cristal.
Una nueva forma de controlar y manipular señales ópticas
05.05.2024 Teclado Primium Séneca
05.05.2024 Inaugurado el observatorio astronómico más alto del mundo
04.05.2024
▪ Resuelto el misterio de la evolución del cerebro humano ▪ Nueva serie de controladores PWM para convertidores AC-DC y DC-DC ▪ Los mosquitos son peligrosos no solo por sus picaduras. ▪ Los océanos del mundo se han vuelto más profundos en 8 centímetros ▪ La música de Mozart puede ayudar a reducir los ataques de epilepsia
▪ sección del sitio Tecnologías de fábrica en casa. Selección de artículos ▪ Artículo Bebidas alcohólicas. Historia de la invención y la producción. ▪ ¿Cómo se creó el Imperio Británico? Respuesta detallada ▪ artículo Alfalfa brasileña. Leyendas, cultivo, métodos de aplicación.
Hogar | Biblioteca | Artículos | Mapa del sitio | Revisiones del sitio
www.diagrama.com.ua |
Recomendamos experimentos interesantes en física:
Ver otros artículos sección 
Últimas noticias de ciencia y tecnología, nueva electrónica:
Todos los idiomas de esta página