Tesoro en un plato. Divertida experiencia de química en casa.

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La búsqueda del tesoro es una tarea problemática y, por regla general, inútil. Y aún así te invitamos a probar suerte, garantizándote un éxito total. Buscaremos oro verdadero, y no en una cueva o en un bosque, sino en un plato muy común con un borde de oro. Y ni siquiera en un todo, sino en uno roto.

Puede que te sorprenda, pero el borde dorado de los platos es realmente de oro. Es verdad. hay muy poco, porque la capa es muy delgada. Toma un vaso con borde dorado y mira la luz: la capa de oro parece transparente.

El oro se aplica a los platos a partir de una solución. Y comenzaremos este experimento preparando una solución que contenga oro.

Abastécete de fragmentos dorados: los obtendrás gratis en la tienda de utensilios. Para experimentos, unos 10 cm serán suficientes para ti.² dorado. De ella prepararemos unos 5 ml de ácido cloroáurico diluido H[AuCl₄]. Para hacer esto, disuelva el oro en una mezcla de ácidos concentrados: 3 ml de ácido clorhídrico y 1 ml de ácido nítrico. Esta mezcla se llama agua regia. ¡Los ácidos concentrados deben manejarse con sumo cuidado! ¡Trabaja con guantes de goma! ¡Pon el experimento solo en un círculo químico!

Antes de disolver, lave a fondo la capa de dorado sobre los platos rotos y elimine los restos de grasa frotándolos con un bastoncillo de algodón humedecido en acetona. Tome unas gotas de agua regia en una pipeta de vidrio y disuelva el dorado. Recoja con cuidado la solución resultante de ácido cloroáurico en un pequeño tubo de ensayo excavado con agua destilada. Todas las soluciones de este experimento también deben prepararse en agua destilada y en platos limpios.

Para aprovechar al máximo el oro, enjuague el lugar donde se ha disuelto con una pequeña cantidad de agua (preferiblemente de una pipeta) y recójalo en el mismo tubo de ensayo. Añadir agua hasta 5 ml. Trabajaremos con esta solución. Prepararemos una púrpura casiana muy hermosa, una solución coloidal que contiene las partículas más pequeñas de oro metálico. Se forma cuando se agrega una solución de cloruro de estaño SnCl a una solución altamente diluida de ácido cloroáurico.₂.

Disolver 0,5 g de cloruro de estaño (II) en 50 ml de agua. Vierta unas gotas de esta solución transparente en un tubo de ensayo con una solución de color amarillo pálido de ácido cloroáurico. Al principio, la mezcla se volverá de color marrón amarillento y, después de unos minutos, aparecerá un maravilloso color púrpura casiano. En este caso, el oro metálico se reduce y el hidróxido de estaño resultante Sn(OH)₄ da estabilidad a la solución coloidal. El color del líquido suele ser rojo intenso, pero dependiendo del tamaño de las partículas, puede tener varios tonos, desde el rosa hasta el morado.

El oro coloidal se puede precipitar con una solución de sal de mesa. En este caso, las partículas de oro se combinan y se hunden. Después de lavar y secar, del precipitado se puede volver a obtener (usando agua regia) una solución de ácido cloroáurico.

Si tiene un quemador de hidrógeno a su disposición, puede realizar un experimento muy espectacular: el llamado experimento de Donau. Una llama de hidrógeno dirigida a la superficie de una solución de ácido cloroáurico también reduce el oro y aparecen bandas coloreadas en el líquido. También puede hacer esto: ponga una solución ácida sin diluir obtenida al tratar el oro con agua regia en un plato de porcelana limpia, séquela y luego colóquela en la llama de un mechero de hidrógeno. Una película brillante de oro se forma sobre la porcelana.

Le advertimos: el quemador de hidrógeno solo puede usarse con el permiso y en presencia de un maestro.

Autor: Olgin O.M.

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