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EXPERIENCIAS ENTRETENIDAS EN CASA
Soluciones luminosas. experimentos químicos
Experiencias divertidas en casa / experimentos de quimica para niños Durante algunas reacciones químicas, parte de la energía se libera en forma de luz. Este proceso se llama quimioluminiscencia. A veces se produce quimioluminiscencia en organismos vivos: el ejemplo más evidente son las conocidas luciérnagas. También aparece un brillo débil durante la oxidación de ciertos compuestos orgánicos. Puedes verlo en el experimento de oxidación de hidroquinona. La etapa final de este experimento debe realizarse en la oscuridad para que se pueda ver mejor el resplandor. Disuelva 1 g de hidroquinona y 5 g de carbonato de potasio (potasa) en 40 ml de formalina farmacéutica, una solución acuosa de formaldehído. Vierta la mezcla de reacción en un matraz grande o una botella con una capacidad de al menos un litro. En un recipiente pequeño, prepare 15 ml de una solución concentrada de peróxido de hidrógeno (peróxido). Puede usar tabletas de hidroperita, un compuesto de peróxido de hidrógeno con urea (el segundo componente no interferirá con el experimento). Coloque ambos recipientes en una habitación oscura para que estén a mano. Una vez que sus ojos se hayan acostumbrado a la oscuridad, agregue la solución de peróxido a un recipiente grande. Inmediatamente, la mezcla comenzará a formar espuma (por eso le pedimos que tome un recipiente más grande) y aparecerá un brillo anaranjado distintivo. La energía química liberada durante la oxidación de la hidroquinona con peróxido en un medio alcalino se convierte casi por completo en luz y no en calor, como es habitual. Sin embargo, también se libera calor en la reacción, por lo que el formaldehído se evapora un poco. Y como huele desagradable, en primer lugar, no se incline sobre el recipiente y, en segundo lugar, inmediatamente después del experimento, ventile la habitación. El brillo puede aparecer no solo durante la oxidación. A veces ocurre durante la cristalización. Este fenómeno se conoce desde hace mucho tiempo; puedes verlo. El objeto de observación más simple es la sal de mesa. Disuélvalo en agua y tome suficiente sal para que los cristales sin disolver permanezcan en el fondo del vaso. Vierta la solución saturada resultante en otro vaso y gota a gota, con una pipeta, agregue cuidadosamente ácido clorhídrico concentrado a esta solución. La sal comenzará a cristalizarse y al mismo tiempo aparecerá un brillo: pequeñas chispas saltarán en la solución. Para notarlos, el experimento también debe establecerse en la oscuridad. Algunas otras sales se comportan de manera similar durante la cristalización: cloruro de potasio, clorato de bario. En todos los casos, las chispas aparecen solo cuando se agrega ácido clorhídrico (clorhídrico). Pero quizás la experiencia más efectiva sea con una mezcla de sulfatos de potasio y sodio. Mezcle 200 g de potasio y 80 g de sal de sodio y agrégueles agua caliente en pequeñas porciones. Cuando todos los cristales se hayan disuelto, deje que la solución se enfríe. La habitación en la que instale el experimento debe estar a oscuras. Las primeras chispas muy débiles aparecerán ya a 60 ° C. Entonces se volverán más y más. Cuando se caen muchos cristales, verá un montón de chispas, pero esto tiene que esperar mucho tiempo, a veces durante una hora. Si pones tu oído en la pared del recipiente, puedes escuchar algo como un trueno. El resplandor en este caso es probablemente causado por la formación de una doble sal 2K2SO4*N / A2SO4* 10H2O. No vierta la solución con cristales: el experimento se puede repetir incluso después de que se detenga el brillo. Pase una varilla de vidrio sobre los cristales que están debajo del líquido, o simplemente agite el recipiente con cristales varias veces; las chispas volverán a aparecer. Aquí hay otro experimento con el brillo durante la cristalización (este fenómeno se llama luminiscencia de cristal). Para él, tendrás que preparar bromato de bario Ba (BrO3)2 de sustancias más accesibles - bromato de potasio KBrO3 y cloruro de bario BaCl2. Dado que la solubilidad del primero de ellos es baja, habrá que tomar soluciones diluidas, aproximadamente al 3% de concentración. Si la mezcla de reactivos se enfría, la sal deseada precipitará: el bromato de bario es casi insoluble en agua fría. Filtrar, enjuagar con agua fría y secar el bromato de bario, luego pesar 2 g, disolver en 50 ml de agua hirviendo y filtrar la solución nuevamente. Enfríe el vaso con la solución, pero no a temperatura ambiente, sino a una temperatura ligeramente más alta: 40-45 ° C (mejor en un horno). A esta temperatura, aparecerán chispas azules en la solución y se escucharán chasquidos, nuevamente una microtormenta en un vaso de precipitados... Autor: Olgin O.M.
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